下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是A．在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；B．Na3AsO4溶液的pH大于7；C．砷的氢化物的化学式为AsH3，

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下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是

A．在AsCl₃分子中，砷原子最外层电子数为8；

B．Na₃AsO₄溶液的pH大于7；

C．砷的氢化物的化学式为AsH₃，它的沸点比NH₃低；

D．砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

答案

解析

在AsCl₃分子中，As的化合价是＋3价，而As的最外层电子数是5个，所以满足8电子稳定结构。砷酸是弱酸，所以 Na₃AsO₄水解显碱性，B正确。As是第ⅤA元素，最低价是－3价，由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点高于AsH₃的，C正确。选项D中74.92并不是质量数，所以D是错误的，答案选D。

举一反三

76.8g铜与适量的浓HNO₃混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8 L(标准状况) NO₂和NO的混合气体，则反应生成NO₂和NO的物质的量之比是（）（不考虑NO₂与N₂O₄的转化）

A．1∶3

B．1∶1

C．9∶1

D．3∶1

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上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（）

A．NO是具有刺激性的红棕色气体

B．NO是汽车尾气的有害成分之一

C．NO不易溶于水

D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒

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一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是（   ）
A 只有NO₂                 B 只有NO
C NO₂和NO                D NO₂和H₂

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工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是( )

A．Cu + HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂

B．Cu +HNO₃(稀) → Cu(NO₃)₂

C．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂

D．Cu

CuO

Cu(NO₃)₂

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将一支2 0 ml 盛满NO₂和O₂混合气体的试管倒立盛水的水槽中，当充分反应并且水在试管中不再上升时，试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO₂的体积可为( )

A．12.8 ml

B．17.2 ml

C．13.6 ml

D．16.8 ml

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