76.8g铜与适量的浓HNO3混合,充分反应后固体物质完全消失,共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体,则反应生成NO2和NO的物质的量之比是
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76.8g铜与适量的浓HNO3混合,充分反应后固体物质完全消失,共收集到44.8 L(标准状况) NO2和NO的混合气体,则反应生成NO2和NO的物质的量之比是( )(不考虑NO2与N2O4的转化) |
答案
C |
解析
设反应生成NO2和NO的物质的量分别是x、y,则x+y=2mol。76.8g铜是1.2mol,共失去电子2.4mol,所以x+3y=2.4mol,解得x=1.8mol、y=0.2mol。所以二者的体积之比是9∶1 ,答案选C。 |
举一反三
上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是 ( )A.NO是具有刺激性的红棕色气体 | B.NO是汽车尾气的有害成分之一 | C.NO不易溶于水 | D.NO能够与人体血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒 |
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一定量的浓硝酸与足量的铜充分反应收集到的气体是( ) A 只有NO2 B 只有NO C NO2和NO D NO2和H2 |
工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境,宜采用的方法是( )A.Cu + HNO3(浓) → Cu(NO3)2 | B.Cu +HNO3(稀) → Cu(NO3)2 | C.Cu CuO Cu(NO3)2 | D.Cu CuO Cu(NO3)2 |
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将一支2 0 ml 盛满NO2和O2混合气体的试管倒立盛水的水槽中,当充分反应并且水在试管中不再上升时,试管中仍余下2 ml 气体。则原混合气体中NO2的体积可为( )A.12.8 ml | B.17.2 ml | C.13.6 ml | D.16.8 ml |
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(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。 (1)若需要500 ml (标准状况)氨气,至少需称取氯化铵的质量是多少?(用托盘天平称量) (2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液,则氨水中NH3的物质的量浓度是多少?( 不考虑NH3与水的反应) |
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