(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)(2)若将5

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(6分)实验室里常用氯化铵和足量熟石灰混合加热制取氨气。
(1)若需要500 ml (标准状况)氨气，至少需称取氯化铵的质量是多少？(用托盘天平称量)
(2)若将5000 ml (标准状况)氨气溶于水配成100 ml 溶液，则氨水中NH₃的物质的量浓度是多少？( 不考虑NH₃与水的反应)

答案

NH₄Cl ：1.2 g C (NH₃) =" 2.2" mol·L^-1

解析

（1）500 ml (标准状况)氨气是0.5L÷22.4L/mol＝0.0223mol。根据方程式2NH₄Cl＋Ca(OH)₂

CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O可知，需要氯化铵的质量是0.0223mol×53.5g/mol＝1.2g。
（2）根据c＝n/V可知氨水的浓度是

举一反三

下列过程属于“氮的固定”的是

A．合成氨工业中将氮气与氢气化合生成氨气

B．N₂和O₂经放电生成NO

C．通过加压、降温等方法将氮气转变为液态氮

D．NH₃被H₂SO₄硫酸吸收生成(NH₄)₂SO₄

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（7分）实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：。
所制得气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出适当选择，并将编号字母填入表中的空格处。
（1）装置：

（2）试剂： a．NaOH溶液 b．澄清石灰水 c．浓硫酸 d．饱和NaHCO₃溶液
e．碱石灰 f．品红溶液 g．湿润的红色石蕊试纸

制取气体	杂质气体	制取气体的发生装置	除去杂质气体的净化装置	收集装置	净化装置内所用试剂	检验制得气体所用试剂
NH₃	H₂O(g)

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[2012·江苏卷]（10分）利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO₂)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO₂)₂，其部分工艺流程如下：

（1）一定条件下，NO与NO₂存在下列反应：NO(g)＋NO₂(g)

N₂O₃(g)，其平衡常数表达式为K＝________。
（2）上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是_____________ _________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是__________(填化学式)。
（3）该工艺需控制NO和NO₂物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO₂)＞1∶1，则会导致______________________ ___；若n(NO)∶n(NO₂)＜1∶1，则会导致_________________________________。
（4）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO₂)₂会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为______________________________。

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[2012·南允三模]室温时，在容积为amL的试管中充满NO₂气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO₂，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧。则a、b、c的关系是（）

A．a＝4b＋3c

B．a＝4b＋c

C．a：b＝4:1

D．a：b＝4:3

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[2012·西安交大附中一模]（10分）在学习了硝酸的强氧化性后，某学习小组进行了浓硝酸和硫单质反应的实验探究。他们根据氧化还原反应原理推测硫的氧化产物，提出三种假设：
I．只有H₂SO₄；
II．只有SO₂；
III．SO₂和H₂SO₄都有。
为了探究是哪一种情况，他们设计了下列实验流程及步骤：

①混合气体用水全部吸收后，测得无含硫、含氮化合物逸出，并将吸收液配成100.00mL溶液。
②取①中所得溶液20.00mL，加足量BaCl₂溶液得白色沉淀0.466 g。
③再取20.00mL①中所得溶液，用NaOH溶液中和，恰好用去0.6 mol/LNaOH溶液30.00 mL。
请回答下列问题：
（1）混合气体中NO₂气体被水充分吸收的反应方程式为__________ ____。
（2）①中配制溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒外还有______________；配制的100.00 mL溶液中H⁺的物质的量浓度是__________。
（3）收集到的气体中含有____ ___，假设_______(填“I、II或III”）成立；该实验中浓硝酸和硫反应的化学方程式为_____________________。

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