等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是[ ]A．2 mol/L H2SO4溶液B．3 mol/L CuSO4溶液 C．6
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| 等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 |
| [ ] |
A．2 mol/L H2SO4溶液
B．3 mol/L CuSO4溶液
C．6 mol/L KOH溶液
D．3 mol/L Ba(OH)2溶液 |
答案
举一反三
| 2 011年，中铝公司成功生产出亚洲最宽的超大规格铝合金板材，填补了此前我国不能生产大规格板材的空白。等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液反应，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 |
| [ ] |
A．3:2
B．2:3
C．2:1
D．1:2 |
| 用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应；若制取相同质量的氢气，三种金属的质量比为 |
| [ ] |
A．23：24：27
B．23：12：9
C．1：2：3
D．6：3：2 |
| Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是 |
| [ ] |
A．两个反应转移的电子数目相等
B．加入镁、铝的质量比为4:3
C．金属溶解的物质的量相等
D．加入的两种金属的质量不等 |
向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应后，计算：
(1)Al的物质的量为____________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、__________。
(3)生成标准状况下H2的体积为____________。 |
1.15 g金属钠跟水完全反应，得到100 mL 溶液，试计算；
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。 |
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