用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应;若制取相同质量的氢气,三种金属的质量比为[     ]A.23:24:27B.23:12:9 C.1:2:3

用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应;若制取相同质量的氢气,三种金属的质量比为[     ]A.23:24:27B.23:12:9 C.1:2:3

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用钠跟水、镁跟稀盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应;若制取相同质量的氢气,三种金属的质量比为[     ]
A.23:24:27
B.23:12:9
C.1:2:3
D.6:3:2
答案
B
举一反三
Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H2SO4反应,同温同压下生成氢气的体积相同,则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是[     ]
A.两个反应转移的电子数目相等
B.加入镁、铝的质量比为4:3
C.金属溶解的物质的量相等
D.加入的两种金属的质量不等
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向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al,二者恰好完全反应后,计算:
(1)Al的物质的量为____________。
(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度为________、__________。
(3)生成标准状况下H2的体积为____________。
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1.15 g金属钠跟水完全反应,得到100 mL 溶液,试计算;
(1)生成的气体在标准状况下的体积。
(2)反应后所得溶液的物质的量浓度。
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10g Mg、Al合金与足量100 mL NaOH溶液反应,产生H2的体积为6. 72 L(标准状况下),求:
(1)合金中Al的质量分数。
(2)生成物NaAlO2的物质的量浓度(假设溶液体积不变)。
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把一定质量的Zn放入足量盐酸中,锌完全反应。生成H2的体积(标准状况下)为2.24L。计算:
(1)参加反应的HCl的物质的量。
(2)参加反应的Zn物质的量。
(3)参加反应的Zn的质量。
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