（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H

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（15分）亚硝酸钠是一种工业盐，现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。 
已知：①NO＋NO₂＋2OH^－＝2NO₂^－＋H₂O
②气体液化的温度：NO₂ 21℃、NO -152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（按左→右连接）：
A 、C、      、       、      。
（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是：
                                       。
（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是                        。
②装置E的作用是                                    。
（4）如果向D中通入过量O₂，则装置B中发生反应的化学方程式为            。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是             。
（5）通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是              。

答案

（1）E、D、B （3分）
（2）防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全（2分）
（3）①D中出现红棕色气体（2分）②冷凝使NO₂完全液化（2分）
（4）4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O（2分）
水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清（2分）
（5）2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O（2分）

解析

（1）由于NO₂的液化温度高，所以首先检验NO₂，即先通过E，然后再通过D。最后需要有尾气处理，即答案是EDB。
（2）空气中的氧气能氧化NO，所以必须先排尽空气，防止可能生成的NO被完全氧化成NO₂，造成对A中反应气体产物检验不完全。
（3）①如果有NO，则经过装置E的冷却后，进入D中的气体，能和氧气反应，生成红棕色气体，即现象是D中出现红棕色气体。
②装置E的作用是冷凝使NO₂完全液化。
（4）氧气过量，则进入B装置的气体全部是NO₂，所以反应的方程式为4NO₂ + O₂ + 4NaOH = 4NaNO₃ +2 H₂O。如果不干燥气体，则水蒸气存在，会与NO₂反应产生NO，造成对NO来源于哪里的认识不清。
（5）根据现象可知，亚硝酸钠与硫酸反应生成物既有NO₂，还有NO，所以方程式为2NaNO₂ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + NO₂↑ + NO↑+ H₂O。