将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余4mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )A.2.4mLB.2.8mL C
题型:不详难度:来源:
将盛有24mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余4mL无色气体,则原混合气体中O2的体积是( )A.2.4mL | B.2.8mL | C.8.6mL | D.8.0mL |
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答案
AD |
解析
考查过量不足的典型题目。 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 3 NO2 +H2O=2HNO3 +NO 当剩余气体为氧气时,则原气体中氧气为4+(24-4)×1/5="8" ml 当剩余气体为NO时,则原气体中O2为:(24-3×4)×1/5=2.4mL |
举一反三
(12分)某化学兴趣小组同学进行如下实验。 (1)使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下:
步骤①观察到的现象是: 。 步骤③的主要操作包括: 。 (2)某同学查资料知:铜与稀硫酸不反应,若在稀硫酸中加入H2O2,铜可逐渐溶解。实验装置如图,写出该反应的化学方程式: 。
(3)铜粉放入稀硫酸中,加热后无明显现象发生。当加入一种物质后,铜粉开始溶解,溶液变蓝色,同时有气体逸出,该物质是 (填字母);A.Al2(SO4)3 | B.Na2CO3 | C.KNO3 | D.FeSO4 | 写出该反应的离子方程式 。 |
(6分)在浓硝酸中放入铜片: (1)反应开始时,实验现象为 。 反应的化学方程式为 ; (2)反应结束后,若铜有剩余,反应接近结束时的化学反应方程式为: ; |
如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水(此法可快速制备氨气),立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是
选项
| 实验现象
| 解释
| A
| 浓盐酸附近产生白烟
| NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体
| B
| 浓硫酸附近无明显现象
| NH3与浓硫酸不发生反应
| C
| 氯化物溶液变浑浊
| 该溶液一定是AlCl3溶液
| D
| 干燥红石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝
| NH3是一种可溶性碱
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(12分)(1)在浓硝酸中放入铜片。 ①开始反应的化学方程式为___________________________________ ②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。 ③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 _____________________________________________________。 (2) 在100mL混合酸中,c(HNO3) = 0.4mol·L-1,c(H2SO4) = 0.2mol·L-1,向其中加入2.56g铜粉,微热,待充分反应后,溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。 (3)14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应,待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中,恰好全部被水吸收,则合金中铜的质量是 。 |
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