（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。①开始反应的化学方程式为___________________________________②若铜有剩余，则反应将要结束时

题型：不详难度：来源：

（12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是         。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO₃） = 0．4mol·L^-1，c（H₂SO₄） = 0．2mol·L^-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为         。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是        。

答案

(12分)
（1）① Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O （2分）
②3Cu + 8H^＋ + 2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O（2分）
③再加入稀H₂SO₄，H^＋与NO₃^―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L^-1 （3分）
（3）3．2g（3分）

解析

（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO₃（浓）= Cu（NO₃）₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O
3Cu + 8HNO₃（稀）="3" Cu（NO₃）₂ + 2NO↑ + 4H₂O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H^＋，溶液中的NO₃^－可继续氧化铜
（2）NO₃^－、H^＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu   +   8H^＋  +  2NO₃^－ =3Cu^2＋ + 2NO↑ + 4H₂O
0.015mol   0.04mol   0.01mol   0.015mol
溶液中Cu^2＋的物质的量浓度为0.15mol·L^-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14  由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol  y=0.1mol
所以铜为3．2g