(5分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):已知:a、常见双原子单质分子中,X分子含共用电子对数目最多。b、甲分子
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(5分)短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去):
已知:a、常见双原子单质分子中,X分 子含共用电子对数目最多。b、甲分子含 10个电子,且能使湿润的红色石蕊试纸 变蓝,乙分子含18个电子。 (1)X的结构式: ;丙的电子式: (2)实验室可用下图所示装置(缺少收集装置,夹持固定装置略去)制备并收集甲。
①在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 ②试管中发生反应的化学方程式是: ③烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是:(用电离方程式表示) |
答案
(1) (2)① ②2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ③NH3.H2O NH4++OH- |
解析
甲分子含10个电子,且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明甲是氨气。又因为X分 子含共用电子对数目最多,所以X是氮气,则Y是氢气。乙分子含18个电子,且和氨气发生化合反应,所以乙是氯化氢,则Z是氯气。 (1)氮气中含有氮氮三键,丙是氯化铵,含有离子键和极性键,属于离子化合物。 (2)氨气的密度小于空气的,且极易溶于水,所以用向上排空气法收集氨气。氨气溶于水生成一水合氨,能电离出OH-,溶液显碱性。 |
举一反三
Ⅰ.(8分)某同学为了探究氯化铵的性质,进行了如下实验,请你按要求回答下列问题。 (1)配制100mL1mol/L的NH4Cl溶液。该同学应用托盘天平称量NH4Cl固体的质量为 g。 有以下仪器:烧杯、胶头滴管、玻璃棒等玻璃仪器。 ①还缺少的仪器有 ; ②使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ; (2)该同学又用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验。
①写出实验室制氨气的化学方程式: ; ②写出B中盛放的是碱石灰其作用是 ; ③氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞现象是 ; ④检验氨气的方法是 。 Ⅱ.(6分)在稀硝酸中放入足量的铜片: (1)反应的化学方程式为 ; (2)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。(用离子方程式表示) (3)若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L(标 准状况下)。则所消耗的硝酸的物质的量是 。 |
起固定氮作用的化学反应是 ( )A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3 | B.硝酸工厂用NH3氧化制NO | C.NH3与HCl生成NH4Cl | D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵 |
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(9分) 在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求: (1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少? (2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计) (3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 多少毫升? |
氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程 | B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 | C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气 | D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
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(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 (1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:
N2
| O2
| Ar
| CO2
| —196°C
| —183°C
| —186°C
| —78°C
| 现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是 。 (2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是 色的气体, (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。 ①制取氨气的化学方程为 ; ②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。 (4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。 ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ; ②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 。 |
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