(9分) 在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求:(1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少?(2)反应后溶液
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(9分) 在500mL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片,让其充分反应。试求: (1)产生的气体在标准状况下所占的体积为多少? (2)反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少?(溶液体积变化忽略不计) (3)若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀,应加入0.2 mol·L-1的氢氧化钠溶液 多少毫升? |
答案
(1)设生成的气体是X(标准状况),则 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑ 3×64g 8mol 2×22.4L 1.92g n(HNO3) X 所以有x= 消耗硝酸n(HNO3)= (2)原硝酸的物质的量是0.5L×0.2mol/L=0.1mol 所以剩余硝酸是0.1mol-0.08mol=0.02mol 则氢离子的浓度是0.02mol÷0.5L=0.04mol/L (3)根据铜原子守恒可知,生成硝酸铜是1.92g÷64g/mol=0.03mol 因此反应后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸铜 所以要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀 需要氢氧化钠的物质的量是0.02mol+0.03mol×2=0.08mol 体积是0.08mol÷0.2mol/L=0.4L=400ml |
解析
考查根据方程式进行的有关计算。 |
举一反三
氮元素在地球上含量丰富,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是 A.工业合成氨的过程是固氮的过程 | B.自然界中,氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 | C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂,常用氮气作保护气 | D.电闪雷鸣的雨天,N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 |
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(13分)氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。 (1)工业上利用分离空气的方法得到氮气。空气各主要成分的沸点如下:
N2
| O2
| Ar
| CO2
| —196°C
| —183°C
| —186°C
| —78°C
| 现将空气深度冷却液化,然后缓慢升温,则最先分离出来的气体是 。 (2)雷雨时空气中的N2转化为NO,生成物NO是 色的气体, (填“易”或“难”)溶于水;NO在空气中很容易被氧化成NO2,NO2能与水发生化学反应。NO2与水反应的化学方程式为 。 (3)实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应制取氨气。 ①制取氨气的化学方程为 ; ②要制取标准状况下4.48L的氨气,至少需要称取固体NH4Cl的质量为 g。 (4)已知:4NH3+6NO5N2+6 H2O 。化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下,按下列流程,探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。 若控制其他实验条件均相同,在催化反应器中装载不同的催化剂,将经催化反应后的混合气体,通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。 ①NH3与稀硫酸溶液反应的离子方程式为 ; ②为了比较不同催化剂的催化性能,需要测量并记录的数据是 。 |
下列反应起了氮的固定作用是( )A.N2和H2在一定条件下反应生成NH3 | B.NH3经催化氧化生成NO | C.NO与O2反应生成NO2 | D.由NH3制碳铵或硫铵 |
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由硝酸尾气的处理原理:3NO2+H2O = 2HNO3+NO,NO2+NO+2NaOH ="2" NaNO2+ H2O,下列气体中,不可能被过量NaOH溶液完全吸收的是( )A.V(NO2): V(O2)= 4 : 1 | B.V(NO2): V(NO)= 1 : 0 | C.V(NO2): V(NO)= 1 : 2 | D.V(NO2): V(NO): V(O2)=" 1" : 1 : 1 |
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下列关于氨气的说法正确的是( )
A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 | B.氨水能导电,所以NH3是电解质 | C.稳定性:NH3<CH4 | D.用水吸收NH3用右图装置可防止倒吸 |
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