(6分) A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,
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(6分) A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,
题型:不详
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(6分) A是一种白色晶体,它与浓氢氧化钠溶液共热,放出无色气体B。用圆底烧瓶收集干燥的B。按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉;A与浓硫酸反应,放出无色气体C,C在空气中能形成白雾。用圆底烧瓶收集干燥的C,仍按下图装置仪器,挤压滴管的胶头时,可以得到红色喷泉。
(1)A的化学式是
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是
收集气体B的方法是
(3)A与浓氢氧化钠溶液共热生成B的化学方程式
答案
(1)NH
4
Cl(2分)
(2)碱石灰(或生石灰、KOH固体等均可) (1分)向下排气法 (1分)
(3)NH
4
Cl+NaOH
NH
3
↑+NaCl+H
2
O(2分)
解析
形成喷泉要求气体极易溶于水,A的化学式是NH
4
Cl,NH
4
Cl+NaOH
NH
3
↑+NaCl+H
2
O(2分)
举一反三
已知Cu(NO
3
)
2
在加热分解时生成CuO、NO
2
和O
2
。下列关于该反应说法正确的是( )
A.将生成的气体用水充分吸收,剩余O
2
B.Cu(NO
3
)
2
既被氧化,又被还原
C.每生成1 mol O
2
,转移电子2 mol
D.NO
2
用足量的NaOH溶液吸收,产物为NaNO
3
和水
题型:不详
难度:
|
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(8分)Cu与一定浓度的硝酸反应时,其方程式可表示为:
Cu+HNO
3
——Cu(NO
3
)
2
+NO↑+NO
2
↑+H
2
O
(1)硝酸在反应中的性质是
。
(2) 0.3molCu被完全溶解后,如果得到的NO和NO
2
物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是
mol,若用排水法收集这些气体,可得到标准状况下的体积
L。
(3)如果参加反应的Cu和HNO
3
的物质的量之比为3:10,写出并配平该反应的离子方程式
题型:不详
难度:
|
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测定铜合金中铜的含量,可以用稀硝酸来溶解样品,也可以用双氧水和稀盐酸溶解样品,其反应的化学方程式为:
。假设样品中其他成分不与稀硝酸、双氧水和盐酸反应。
①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目____________________。
②在铜与双氧水、盐酸的反应中氧化剂是______________________________,若有2 mol的H
2
O
2
参加反应,则电子转移的物质的量是_______________。
③用双氧水和稀盐酸溶解样品与用稀硝酸溶解样品相比较,哪种更好?为什么?____________________。
④若称取样品的质量为a g,用足量的双氧水溶解后,剩余残渣经过洗涤干燥称得质量是b g,
则样品中含铜的质量分数为__________。
题型:不详
难度:
|
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下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO
3
的是
A.Au(金)
B.Ag
C.Al
D.Fe
题型:不详
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|
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下列块状金属中,在常温时能全部溶于足量浓HNO
3
的是
A.Au(金)
B.Cu
C.Al
D.Fe
题型:不详
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|
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