将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答:(1)NO和NO2的体积各为多少?(
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将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L,请回答: (1)NO和NO2的体积各为多少? (2)将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中,则通入的O2的体积是多少? |
答案
(1)4.48L 2.24L (3分) (2) 3.92 L (3分) |
解析
(1)设NO和NO2的体积分别为x L与yL,则x+y =22.4 由电子得失守恒:(x/22.4)×3 + (y/22.4)×1=(22.4/64)×2 解得:x=4.48L y=2.24L (2)由方程式知:4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3可求得氧气的体积为3.92 L |
举一反三
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一。 已知:2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O,NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O。现有a mol NO2和bmol NO的混合气,若用足量的NaOH溶液将其完全吸收,则混合气中两种气体的物质的量必须满足的关系是: |
将充满20mLNO的试管倒置于盛有蒸镏水的烧杯中,然后向试管里通入纯氧气,当试管内液面稳定在试管容积的4/5时,则通入O2为可能 ( ) |
(8分)A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素,其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体,B为红棕色。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200115/20200115100019-38029.png) (1)写出各下列物质的化学式:则A是 D是 。 (2)写出下列反应的化学方程式: B→C的化学方程式为 。 E→C的化学方程式为 |
Mg、Cu合金8.4g完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原,只产生4480mLNO2和2240mLN2O4,反应后的溶液中加足量的NaOH溶液,生成的沉淀再经灼烧后所得固体质量为:A.15.2 g, | B.11.6g | C.13.5g, | D.16.6 g |
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下列叙述不正确的是A.NH3易液化,液氨常用作制冷剂 | B.与金属反应时,稀HNO3可能被还原为更低价态,则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 | C.铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 | D.稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气 |
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