Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:查阅资料:Cu2O溶于
题型:不详难度:来源:
Fe2O3和Cu2O都是红色粉末,常用作颜料。某校研究性学习小组通过实验探究一包红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4 提出假设:假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验:取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。 (1)若假设1成立,则实验现象是 。 (2)若滴加 KSCN 试剂后溶液无明显现象,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3。你认为这种说法合理吗? 。(填“合理”或“不合理”) (3)若固体粉末完全溶解即溶液中无固体存在, 滴加KSCN 试剂时溶液无明显现象, 则证明原固体粉末是 ,写出相关反应的离子方程式: 。 |
答案
(1)溶液变为血红色 (2)不合理,Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (3)Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ; Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O; 2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+ |
解析
略 |
举一反三
(12分)某校化学兴趣小组学生为了探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱,该校学生先组装了右图的实验装置(夹持仪器已略去)。进行了
下述一些实验: (1)某生检查装置A的气密性时,先关闭止水 夹,从左管向U型管内加水,至左管液面高于右 管液面,静置一段时间后,若U型管两侧液面差不发生变化,则气密性良好。你认为该学生的操作正确与否? (填“正确”或“错误”) (2)大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 (3)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中,实验现象为 ,反应的离子方程式为 。 (4)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强,他的理由是 。改进该装置的方法是 。 |
(10分)已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4— K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O(请配平)。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下: (1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小,实验装置如图所示。
实验时A溶液一次性放下,A,B的成分见下表:
序号
| A溶液
| B溶液
| ①
| 2mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液
| 4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
| ②
| 2mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
| 4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液
| ③
| 2mL 0.2 mol·L-1L H2C2O4溶液
| 4mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液、少量催化剂
| 该实验探究的是 对化学反应速率的影响。在反应停止之前,相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (用实验序号填空)。 (2)乙组:通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2 0.1 H2C2O4溶液,另取两支试管各加入40.1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管),一组放入冷水中,另一组放入热水中,经过一段时间后,分别混合并振荡,记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 对化学反应速率的影响,但该组同学始终没有看到溶液褪色,其原因是 。 |
某研究性学习小组为了证明某酸HmA是强酸还是弱酸,设计了如下实验方案,请回答有关问题: ⑴当m=1时,测定0.1mol/L HA的pH值,若0.1mol/L HA的pH>1,说明HA为 酸(填“强”、 “弱”)。 测定0.1mol/L HA的值时,pH试纸预先 用蒸馏水湿润(填“能”、“不能”)。 ⑵取少量NamA固体溶于蒸馏水,再向得到的溶液中滴加2滴石蕊,若溶液由无色变成蓝色,证明HmA是 酸(填“强”、 “弱”)。 若某浓度的NamA溶液pH=9,则该溶液中,水电离的C(H+)= mol/L ⑶室温下,将pH=2的酸HmA和pH=12的B(OH)n等体积混合,测得混合液的pH=8。 ①写出生成正盐的化学方程式 ②若该盐中只有一种能水解的离子,则HmA为 酸(填“强”、 “弱”), 离子水解的方程式为 ⑷现有某浓度的HmA溶液,蒸馏水,常见指示剂(如:石蕊、酚酞),pH试纸以及常用实验仪器,请你设计一种简单可行的实验方案,证明HmA是强酸还是弱酸。简述实验过程、现象、结论: 。 |
铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。有三位同学分别用铁粉 进行如下探究实验: (1) 甲同学用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂,并回收铜。探究过程如下:
①步骤②中,除发生反应Fe+2HCl FeCl2+H2↑外,其他可能反应的离子方程式 为: 。 ②可以验证溶液B中是否含有Fe2+的一种试剂是 (填选项序号) a.稀硫酸 b.铁 c.硫氰化钾 d.酸性高锰酸钾溶液 (2)乙同学欲用少量Fe粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。有人认为不论常温还是加热的条件下均不可行,理由是 于是乙同学将上述方案做如下改进后可获得FeSO4·7H2O,请填写下列括号中的空白: (3)丙同学为测试一铁片中铁元素的含量,在实验室中用m g铁片完全溶解于过量稀硫酸中,准确测定出反应生成氢气的体积为V mL (已折算成标准状况),则该铁片中铁的质量分数为(用含m、V的代数式表示) 。若排除实验仪器和操作的影响因素,试对上述方案测定结果的准确性做出判断和分析:方案 (填“准确”“不准确”“不一定准确”),理由是 . |
化学是一门以实验为基础的自然科学,化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。
(1)装置A中发生反应的化学方程式 ; (2)若要使B 中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满),则上述装置的连接顺序为: 接 接 接 接 (用字母表示); (3)C 中盛放的试剂是 ,证明B 中已收集满SO2的现象是 ; (4)待烧瓶中充分反应后,同学们发现铜有剩余,经检测发现硫酸也有剩余。检验硫酸有剩余的方法是 ___________________; (5)在不补充浓硫酸的前提下,为使铜进一步溶解,可向烧瓶中加入 ________(填序号)。① 盐酸 ② FeSO4 ③ Fe2O3 ④KNO3 |
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