把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（　　）A．

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把

L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用

mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗

molBaCl₂，则原溶液中

（NO

）为（　　）

A．mol·L^－¹	B．mol·1^－¹
C．mol·L^－¹	D．mol·L^－¹

答案

解析

一份用

mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，说明每份溶液中含有的NH₄^＋是bmol。另一份与氯化钡溶液完全反应消耗

molBaCl₂，说明每份溶液中含有SO₄²^－是cmol，根据原子守恒可知每份溶液中硝酸铵是（b－2c）mol，所以原溶液中

（NO

）为

mol·1^－¹。答案是B。

举一反三

在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____ 。
。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，

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某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN₂O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是（）

A．13.5g

B．9g

C．27g

D．0.33mol

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（8分）磷单质及其化合物的有广泛应用。
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为

（2）次磷酸钠（NaH₂PO₂）可用于化学镀镍。
①NaH₂PO₂中P元素的化合价为。
②化学镀镍的溶液中含有Ni²⁺和H₂PO₂^-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）

（b）6H₂PO₂^- +2H⁺ = 2P+4H₂PO₃^-+3H₂↑

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（12分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。

（1）Z →NO反应的化学方程式是：
液态 Z与水的电离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是。
（2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是：

	化学试剂	现象
方法一
方法二

（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是（填写化学式）。
（4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是。

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同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO₂，②NO₂和O₂，③NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中水面上升的高度分别为h₁、h₂、h₃，则下列关系正确的是（）

A．h₁＞h₂＞h₃

B．h₁＞h₃＞h₂

C．h₂＞h₃＞h₁

D．h₃＞h₁＞h₂

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把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2，则原溶液中（NO）为（ ）A．