下列有关氨的性质的叙述中正确的是 ( )①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟 ④在反应:
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下列有关氨的性质的叙述中正确的是 ( ) ①氨不能在空气中燃烧 ②氨水呈碱性 ③氨气和酸相遇都能产生白色烟 ④在反应:NH3+H+===NH中氨失去电子被氧化 ⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH |
答案
A |
解析
氨气只有在加热并有催化剂的条件下才可与氧气发生催化氧化反应,①正确。氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨可电离出NH4+和OH-,②正确。氨气只有与挥发性的酸相遇才能产生白色烟雾,③不正确。④中的反应看看作是复分解反应,不正确。氨气溶于水后只有少部分与水反应,所以氨水中含氮微粒中最多的是氨气,⑤不正确,答案A。 |
举一反三
把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份,一份用mol烧碱刚好把NH3全部赶出,另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl2,则原溶液中(NO)为( )A.mol·L-1 | B.mol·1-1 | C.mol·L-1 | D.mol·L-1 |
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在浓硝酸中放入铜片: (1)开始反应的化学方程式为_________________。 (2)若铜有剩余,则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。 (3)待反应停止后,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是_____ 。 。 (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是________, |
某浓度的硝酸与过量铁粉反应,生成4.48LN2O气体(标准状况)。如改与铝反应(生成NO气体),则最后可溶解铝的量是( )A.13.5g | B.9g | C.27g | D.0.33mol |
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(8分)磷单质及其化合物的有广泛应用。 (1)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见图)之间脱去两个分子产物,其结构式为 。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂,其化学式为
(2)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。 ①NaH2PO2中P元素的化合价为 。 ②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-,在酸性等条件下发生下述反应: (a)
(b)6H2PO2- +2H+ = 2P+4H2PO3-+3H2↑ |
(12分)X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子,其中X有5个原子核,这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系(图中部分反应物、产物及反应条件已略去)。
(1)Z →NO反应的化学方程式是: 液态 Z与水的电离相似,其中存在的电子数相同的两种微粒是 。 (2)实验室中检验Z的化学试剂及现象是: (3)由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物,且三种元素原子数之比为2:4:3,该离子化合物是 (填写化学式)。 (4)一定条件下,Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应,实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL,则原混合气体中Z与二氧化氮的体积比是 。 |
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