56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子A．只有Fe3+B．只有Fe2+C．有Fe2
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56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，两者恰好完全反应放出NO，溶液增重26 g，则反应后溶液中的金属阳离子| A．只有Fe3+ | B．只有Fe2+ | C．有Fe2+和Fe3+ | D．无法确定 |
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答案
| A |
解析
| 56 g Fe粉投入500 g稀HNO3中，溶液增重26 g，生成30gNO即1mol，转移3mol电子，只有Fe3+ 。 |
举一反三
在100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合液中加入1.92g铜，加热后，所得溶液中Cu2+的浓度是( )| A．0.15mol/L | B．0.225 mol/L | C．0.35mol/L | D．0.45mol/L |
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制取相同物质的量的硝酸铜，消耗硝酸物质的量最多的反应是（ ）| A．铜和浓硝酸 | B．铜和稀硝酸 | C．氧化铜和浓硝酸 | D．氧化铜和稀硝酸 |
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下列叙述不正确的是 （ ） | A．稀HNO3和金属反应时主要得到氢气 | | B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 | | C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验 | | D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
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（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？ |
将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是
A 1：1 B 1：2 C 1：3 D 3：1 |
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