(10分)100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:(1)产生的气体是________,在标准状况下的体积为________L,反应过程中

(10分)100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:(1)产生的气体是________,在标准状况下的体积为________L,反应过程中

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(10分)100 mL 2 mol/L的稀硝酸与1.92 g铜充分反应后:
(1)产生的气体是________,在标准状况下的体积为________L,反应过程中转移的电子数为________mol。
(2)若溶液的体积不变,则反应后溶液中的H物质的量浓度为________mol/L,NO3物质的量浓度为________mol/L。
答案
(10分)
(1)NO;0.448;0.06;(2)1.2;1.8  (各2分)
解析
(1)根据硝酸的氧化性规律,浓硝酸一般生成 ,稀硝酸一般生成,100 mL 2 mol/L的稀硝酸中硝酸的物质的量为0.1ⅹ2="0.2" mol,1.92 g铜的物质的量为1.92/64="0.03" mol根据反应方程式计算如下:

3         8                           2  
0.03mol  0. 2mol                     0.02 mol
根据反应课判断稀硝酸过量,所以生成的气体应按照铜的量进行计算,的物质的量为0.02 mol ,标准状况下的体积为0.02ⅹ22.4=0.448L,反应过程中硝酸中的氮元素从+5价降低到一氧化氮中的+2价,降低3个所以转移的电子用的量进行计算为
0.02ⅹ3=0.06mol
(2)根据反应可以判断参加反应的硝酸的物质的量为0.08 mol剩余的硝酸的物质的量为0.2-0.08="0.12" mol,则H物质的量浓度为0.12/0.1=1.2mol/L,根据氮守恒反应完全后溶液中的物质的量为0.2-0.02=0.18mol,所以的物质的量浓度为0.18/0.1="1.8" mol/L.
举一反三
标况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]。倒扣在水槽中充分作用后,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A.2∶1∶2B.5∶5∶4C.1∶1∶1D.无法确定

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(8分)磷有三种同素异形体,分别为白磷(P4)、红磷和黑磷。
(1)白磷常温为白色或淡黄色固体,在40℃左右自燃,实验室保存少量白磷的方法是    
(2)白磷黑磷,黑磷比白磷稳定.结构与石墨相似,下列叙述正确的是  填选项字母)
A.黑磷与白磷互为同分异构体                      B.黑磷能导电
C.白磷转化为黑磷为氧化还原反应               D.白磷转化为黑磷为放热反应
(3)红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物,其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构,则该氯化物的空间构型与下列     分子最相似(填选项字母)
A.H2O                       B.CCl4                                            C.NH3                                             D.CS2
(4)已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
①P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-986KJ·mol-1
②P(s、红磷)+O2(g)=P4O10(s);△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式                     
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有甲、乙、丙3种气体,甲为无色,可由两种单质气体化合而成,在一定条件下,甲能与氧气反应生成乙;乙不溶于水,但能进一步与氧气反应生成丙;甲溶于水后溶液呈现碱性,丙溶于水后溶液呈现酸性,则甲与乙为(    )
A       B       C       D
甲    NH3 N2  NH3          NO
乙     NO2 NO   NO   NO2
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右图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置,下
列叙述不正确的是(    )
A.该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体
B.进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色,说明
氨水有碱性
C.形成喷泉的原因是氨气溶于水后,烧瓶内的气压小于大气压
D.用氯气代替氨气,利用此装置也可进行喷泉实验

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(14分)工业上以氨气为原料(铂铑合金网为催化剂)催化氧化法制硝酸的过程如下:

(1)已知反应一经发生,铂铑合金网就会处于红热状态。写出氨催化氧化的化学方程式                   。当温度升高时,化学平衡常数K值         (填“增大”、“减小”、“无影响”)。
(2)硝酸厂尾气常用的处理方法是:催化还原法:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2
已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.7 kJ/mol
H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol
则8g H2恰好将NO2转化成N2和H2O(1)时△H=         
(3)氨气是制取硝酸的重要原料,合成氨反应的化学方程式如下:N2+3H22NH3,该反应在固定容积的密闭容器中进行。
①下列各项标志着该反应达到化学平衡状态的是     (填字母)。
A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2
B.
C.容器内压强保持不变
D.混合气体的密度保持不变
②若在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合通入一个容积为2 L固定容积的密闭容器中,5 min后反应达平衡时,n(N2)=1.2 mol,n(H2)=1.2 mol,  n(NH3)=0.8 mol,则反应速率v(N2)=          ,平衡常数=      (保留两位小数)。若保持容器的温度和容积不变,将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍,则平衡    (填向左、向右或不移动)移动。
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