含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO,n:m可能A.1:1B.2:1C.3:1D.9:2
题型:不详难度:来源:
含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO,n:m可能 |
答案
CD |
解析
此题可以用极限法求解。假设一,铁粉刚好完全消耗干净,只能还原n/4g硝酸,那就有方程表达:Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,理清关系有:Fe~NO,可看出被氧化的铁粉与被还原的硝酸(根据元素守恒)具有相同的物质的量,于是有计算式m/56=n÷4÷63由此推出n:m=9:2 假设二,铁粉过量,硝酸被完全消耗,甚至连三价铁离子也被铁单质全部还原成亚铁离子。在这种情况下,根据氧化还原反应电子得失守恒,mg铁粉提供电子总物质的量为m÷56×2=m/28mol,而硝酸得到的电子为,n÷4÷63×3=n/84mol。m/28=n/84,所以n:m=3:1 答案应该是CD。 |
举一反三
一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应,产生的气体有 ① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2 |
将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过足够时间后,气体体积减少为原来的一半,则原混合气体中N2和NO2的体积比是 |
在标准状况下,将O2和NO2按1:4体积比充满一干燥的烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面逐渐上升。最后烧瓶内溶液的物质的量浓度是A.0.045mol/L | B.0.036mol/L | C.0.026mol/L | D.0.028mol/L |
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(6分)在浓硝酸中放入铜片: ①开始反应的化学方程式为 。 ②若铜有剩余,则反应将要结束时的反应的离子方程是: ③待反应停止后,再加入少量的25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因是 。 |
下列关于氨气的说法错误的是A.易液化 | B.极易溶于水 | C.密度比空气小 | D.能用浓硫酸干燥 |
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