在某100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉微热,待充分反应后,溶液

在某100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉微热,待充分反应后,溶液

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在某100mL混合酸中,HNO3的物质的量浓度为0.4mol/ L,H2SO4的物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入2.56g铜粉微热,待充分反应后,溶液中Cu2+
的物质的量浓度为(       )
A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.25mol/LD.无法计算

答案
B
解析
3Cu+8H++2 NO =3Cu2++2NO↑+4H2O ;n(H+)=0.08mol,n(NO)=0.04mol,n(Cu)=0.03mol;铜能全部溶解,c="0.03mol÷0.1L=0.3mol/L"
举一反三
在浓HNO3中放入铜片:(16分)
(1)反应开始时的化学方程为                                       
(2)若有铜剩余,则反应快要结束时的化学方程式为                     
(3)待反应停止时,再加入少量25%的稀硫酸,这时铜片上又有气泡产生,其原因和离子方程式是                                            
(4)若将12.8g铜与一定质量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生气体5.6 L(标准状况),则消耗硝酸的物质的量是   ,所得气体的平均相对分子质量为              
(5)若将(4)中所得物质配成100mL 溶液,下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_______ ___(填写序号)。
①未洗涤烧杯和玻璃棒②定容摇匀静置后,发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水④定容时俯视容量瓶的刻度线
所得硝酸铜的物质的量浓度为                mol/L。
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35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3,则硝酸的还原产物为(    )
A.N2B.N2OC.NOD.NO2

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下列用洗净的废铜屑制备硝酸铜的方案中,能节约原料和防止环境污染的是
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(10分)
已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。

(1)C的化学式是                    
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①D→E                    
②E→D                    
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是                    
(4)C和F反应生成G的化学方程式是                    
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6.4g铜与过量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为 n mol,此时溶液中所含NO3物质的量为
A.0.28molB.0.31mol
C.(n + 0.2) mol D.(n + 0.4) mol

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