(10分)已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。(1)C的化学式是                    。(2)D和

(10分)已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。(1)C的化学式是                    。(2)D和

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(10分)
已知下图中H是无色液体,号称生命之源,B是空气中含量最多的物质,E是红棕色气体。

(1)C的化学式是                    
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①D→E                    
②E→D                    
(3)E和H的反应中,氧化剂和还原剂的质量比是                    
(4)C和F反应生成G的化学方程式是                    
答案
(1)NH3
(2)D和E都是大气污染物,两种物质相互转化的化学方程式分别是:
①2NO+O2=2NO2
②3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)1:2
(4)HNO3+NH3=NH4NO3
解析
生命之源,无色液体,这两条信息可以确定H是水。A可能是氢气也可能是氧气,B为氮气。再根据C变成E,过程中都有氧气参加反应,得D为一氧化氮,E为红棕色气体二氧化氮,可以推断C应该是氨气,也得A为氢气。又由E与H反应得到F,可知F是硝酸。
(1)C的化学式依据上面的推断可得为NH3
(2)D为NO,E为NO2。相互转换的方程:①2NO+O2=2NO2②3NO2+H2O=2HNO3+NO
(3)在E和H变成F的反应中,二氧化氮发生自身氧化还原反应,氧化剂和还原剂的质量比就是其物质的量之比,为1比2。
(4)HNO3+NH3=NH4NO3
举一反三
6.4g铜与过量的硝酸(8mol / L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+为 n mol,此时溶液中所含NO3物质的量为
A.0.28molB.0.31mol
C.(n + 0.2) mol D.(n + 0.4) mol

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(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解。
(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应的化学方程式为__________________________________________________________.
(2)NO既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示:
pH范围
大于7
小于7
产物
NO
NO、N2O、N2中的一种
①在碱性条件下,NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为
_________________________________________________________.
②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I被氧化成I2,则产物中含氮的物质为__________(填化学式).
(3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO2的是________(填序号).
a.稀H2SO4       b.稀HCl        c.CO2              d.SO2
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(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题:
(1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有        性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有        性。
(2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是          
A.40.32LB.30.24LC.20.16LD.13.44L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式                                                    
(3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                                
(4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿
色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你
设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)
                                                                     _
______                                              ___________________
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在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是               
①ω=                      ②C=
③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω
④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为:
c(Cl) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH
A.②④    B.②③    C.①③D.①④

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下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是 
A.C+HNO3B.H2S+HNO3C.Fe(OH)3+HNO3D.Cu+HNO3

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