(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解。(1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应
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(8分)亚硝酸(HNO2)是一种比醋酸略强的弱酸,很不稳定,易发生自身氧化还原反应而分解。 (1)低温下,将等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,反应的化学方程式为__________________________________________________________. (2)NO既有氧化性又有还原性,其氧化产物或还原产物与溶液的pH的关系如下表所示:
pH范围
| 大于7
| 小于7
| 产物
| NO
| NO、N2O、N2中的一种
| ①在碱性条件下,NaNO2溶液与NaClO溶液反应的离子方程式为 _________________________________________________________. ②若HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I-被氧化成I2,则产物中含氮的物质为__________(填化学式). (3)在冷冻的NaNO2溶液中加入或通入下列物质,不能制得HNO2的是________(填序号). a.稀H2SO4 b.稀HCl c.CO2 d.SO2 |
答案
(8分)(1)NO+NO2+H2O===2HNO2 (2)①NO+ClO-===NO+Cl- ②N2O (3)cd |
解析
(1)等物质的量的NO和NO2通入水中,可制得HNO2,则反应式为NO+NO2+H2O===2HNO2;(2)碱性条件NO的还原产物为NO,则①反应为NO+ClO-===NO+Cl-;②HNO2与氢碘酸反应时按物质的量之比1∶2进行,且I-被氧化成I2,则N被还原为+1价的N;(3)CO2为弱酸,不与NaNO2反应,SO2被NaNO2氧化,选cd。 |
举一反三
(12分)盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题: (1)常温下,可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸,说明浓硫酸具有 性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上,纸逐渐变黑,说明浓硫酸具有 性。 (2)①在100mL 18mol·L—1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准状况下的体积可能是 。A.40.32L | B.30.24L | C.20.16L | D.13.44L | ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程式 。 (3)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。 (4)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿 色,后者呈蓝色,某同学提出溶液呈“绿色”可能是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你 设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论) _ ______ ___________________。 |
在标准状况下,将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水,溶液的密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为ω,溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的是 ①ω= ②C= ③上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同浓度稀盐酸,充分反应后溶液中离子浓度大小关系为: c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-) |
下列各组反应中,硝酸既表现了氧化性,又表现了酸性的是 A.C+HNO3 | B.H2S+HNO3 | C.Fe(OH)3+HNO3 | D.Cu+HNO3 |
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含n g硝酸的稀溶液恰好和m g铁粉完全反应若有g HNO3被还原成NO,n:m可能 |
一定量的浓硝酸和过量的铜充分反应,产生的气体有 ① NO2 ② NO ③ NH3 ④ H2 |
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