取5.64gCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算

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取5.64gCu(NO₃)₂无水晶体，强热使其分解，得到NO₂、O₂和2.32固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（写出计算过程）
（1）所得溶液的物质的量浓度；
（2）残留固体的成分和质量分别是多少克？

答案

（1）0.6mol／L
（2）Cu₂O为0.72g（2分），CuO为1.60g

解析

假设固体氧化物全部为CuO，则：2Cu(NO₃)₂

2CuO＋4NO₂↑＋O₂↑
另外气体被水吸收的方程式为：4NO₂＋O₂＋2H₂O=4HNO₃
可看出，气体将被水全部吸收，且5.64gCu(NO₃)₂无水晶体（

）生成的CuO为0.03×80=2.4g，故固体氧化物中除CuO外，还有Cu₂O：4CuO

2Cu₂O＋O₂↑
（1）从以上分析可看出，剩余气体为氧气，故N元素全部转化为硝酸，所得溶液的浓度为

0.6mol／L
（2）设固体氧化物中CuO、Cu₂O的物质的量分别为x、y
则80x+144y=2.32
再由铜的守恒可知：x+2y=0.03
得：x=0.02mol y=0.005mol
故CuO、Cu₂O的质量分别为1.60g、0.72g

举一反三

下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )

A．Fe(OH)₂跟稀硝酸反应	B．Fe₂O₃跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应	D．Al(OH)₃跟稀硝酸反应

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（13分）如右图所示，将一瓶充满NO₂气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由_______________逐渐变为_______色，试管内的液面会逐渐_____________，剩余气体约占试管容积的__________，用化学方程式表示这种变化__________________________；上述反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为____________色，之后又变为______色，继续通入氧气，直到试管中充满液体为止，用一个化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________________________________。

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（5分）氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用_______________法。

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（6分）实验室常用加热铵盐和碱的固体混合物的方法制取氨气。
根据下图回答问题：

（1）实验室制取氨气的发生装置为          （填序号），该反应的化学方程式为                                                              。
（2）下列气体可以用与氨气相同的收集装置收集的是         （填序号）。
A． H₂　　　　　　    B． CO₂

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在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）

A．浓盐酸

B．浓氢氧化钠溶液

C．浓硫酸

D．浓盐水

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