工业制取硝酸的尾气含有NO2，NO，通常用NaOH吸收：NO＋NO2＋2NaOH＝2 Na NO2＋H2O2 NO2＋2NaOH＝Na NO2＋Na NO3＋H

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工业制取硝酸的尾气含有NO₂，NO，通常用NaOH吸收：
NO＋NO₂＋2NaOH＝2 Na NO₂＋H₂O
2 NO₂＋2NaOH＝Na NO₂＋Na NO₃＋H₂O
NO₂与NO体积比为下列值时，不能被完全吸收的是

A．1∶1

B．1∶3

C．3∶1

D．2∶1

答案

解析

略

举一反三

把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为

A．0.2 mol

B．0.3 mol

C．0.4 mol

D．0.5mol

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（8分，每空2分）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①装置Ⅰ中制取氨气

的化学方程式为。
②装置Ⅲ、Ⅳ中的实验现象分别是：黑色CuO变为红色；白色无

水CuSO₄粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。
请写出氨气与CuO反

应的化学方程式

                             ；
③装置Ⅱ中碱石灰的作用是                                                      。
（2）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差(Cu₂O+2H⁺=" Cu" + Cu²⁺+2H₂O）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O。

。

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将17．9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生3．36 L。气体（标准状况）。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成6．72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为（）
A．33．2 g B．25．4 g C,22．4 g D．19．6 g

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（15分）陇东中学高三2、4班学生设计了以下

实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的

⑴测定硝酸的物质的量
反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶

液，用0.1 mol·L^－¹的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置

如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为__

__________，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO₂的物质的量为______________。

⑵测定NO的体积
①从上图所示的装置中，你认为应选用________装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是____________________________________________________________
__________________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是_________________________(填各导管口编号)。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置______(选填“下降”或“升高”)，以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
⑶气体成分分析
若实验测得NO的体积为112.0 mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中________(填“有”或“没有”)NO产生，作此判断的依据是________________________________。

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某活动小组利用如图装置验证N0的还原性及探究工业生产硝酸的原理。

如何检查该装置气密性                   。
（一）向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积
（1）通入NO前，向广口瓶①中加入水，让水充满广口瓶①，且调节滴定管③中液面与①相平并记录滴定管③的刻度。
（2）从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：             ；计算出通入的NO的体积为V mL（V<50）。
（二）验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理
（1）停止通入NO后关闭K₁、K₃，打开K₂，从导管b缓缓通入O₂，写出通入O₂的过程中发生的化学反应方程式：                            。
（2）继续通入O₂，打开K₃并及时调整滴定管③液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。
I．当通入氧气的体积为V/2mL时，则广口瓶①的气体体积为        ；
II．当广口瓶①的气体体积为V/2 mL时，则通入氧气的体积可能为          。

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