(7分)NO2溶于水生成HNO3和NO,工业上利用这一反应原理制取HNO3 。3NO2+H2O=2HNO3+NO  (第一次吸收)但这一步NO2的吸收率只有2/

(7分)NO2溶于水生成HNO3和NO,工业上利用这一反应原理制取HNO3 。3NO2+H2O=2HNO3+NO  (第一次吸收)但这一步NO2的吸收率只有2/

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(7分)NO2溶于水生成HNO3和NO,工业上利用这一反应原理制取HNO3
3NO2+H2O=2HNO3+NO  (第一次吸收)
但这一步NO2的吸收率只有2/3,还余下1/3的NO。为了更多地吸收NO2,工业上通常把生成的NO再次氧化为NO2,再次用水吸收
2NO+O2=2NO2         (第一次通O2
3NO2+H2O=2HNO3+NO  (第二次吸收)
如此循环,可以使NO2全部转化为HNO3
现有3升NO2,如果按上述方法进行循环氧化吸收:
(1)则第二次吸收后,NO2的总吸收百分率为          (可以用分数表示,下同),第二次通入O2的体积为           升,第三次吸收后还剩余NO          升。
(2)第n次吸收后剩余NO的体积为               升(用含n的代数式表示)。
(3)如果要使3升NO2恰好完全转化为HNO3,则需通入O2的总体积为      升。
(所有气体体积均在相同条件下测定)
答案
(10分)(1)8/9,  1/6 ,    1/9 。   (2)  1/(3n-1)。    (3)3/4。
解析

举一反三
下列实验结论错误的是(   )
A.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素
B.制摩尔盐时用酒精洗涤产品
C.制备硫酸亚铁铵晶体时,最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时,只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止,不能将溶液全部蒸干
D.提取海带中碘元素时,为将I完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2或新制氯水效果好

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下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是
A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(挥发性)
B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)

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下列说法正确的是
A.等质量的浓硝酸和稀硝酸与铜反应,生成的气体浓硝酸多
B.王水是浓硝酸和浓盐酸按3:1的体积比组成的混合物,能溶解金、铂
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨水显碱性

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从经济效益和环境保护考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是
A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2
B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
   
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(10分)为了有效实现NO和NO2的相互转化,设计如下实验:按图组装好实验装置,并检查装置气密性,实验前用排水法收集半瓶NO气体。

(1)打开止水夹a ,推动针筒活塞,使O2进入平底烧瓶。关上止水夹a ,首先观察到烧瓶中的现象:                                                ,
产生此现象的化学反应方程式为:                          
(2)轻轻摇动平底烧瓶,观察到烧瓶中的现象为:
                                                          
                                                          
产生此现象的化学反应方程式为             ______________
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