将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。（2）

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将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO₂气体（气体体积在标准状况下测定）。
（1）写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。
（2）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？
（3）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

答案

（1）Cu + 4HNO₃(浓) = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O
（2）1.5mol/L（3）2.24L

解析

略

举一反三

（10分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃可用于汽车安全气囊，Hg(N₃)₂可作雷管的起爆剂，工业上制备NaN₃的化学反应为：
I．N₂H₄(联氨)

+ HNO₂→ HN₃(叠氮酸) + H₂O (未配平)；
II．HN₃ + NaOH →NaN₃ + H₂O
⑴上述反应I中，每生成4.3g HN₃时，消耗联氨的物质的量为，NaN₃受撞击时迅速分解为两种单质，该反应的化学方程式为。
⑵联氨的电子式为。

⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN₃溶液的过程中溶液pH的变化曲线。（溶液混合时体积的变化忽略不计）
①

D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为
② B点时溶液中c

(HN₃) ＝

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（6分）、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L。
（1）求NO、NO₂的体积分别是多少？
（2）若要将产生的NO、NO₂气体用水完全吸收，则需O₂的体积（标准状况下）是多少？

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自然界中进行着氮元素的循环，所以空气中氮气的含量基本保持不变。
（1）植物生长所需的主要的三种营养元素为，由氮气转变成氮的化合物的过程叫做
（2）农谚有“一场雷雨一场肥”的说法，其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一，
其化学式是
（3）已知

青

；

H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特—艾，某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×

V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为 KJ .
(4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t

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下面关于铵盐的叙述中不正确的是

A．常温下，都是易溶于水的晶体

B．可用作氮肥

C．对热的稳定性差，加热分解时一定产生NH₃和酸

D．跟强碱共热时，有氨气放出

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(10分）工业合成氨气的

成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题:
(1) 下图装置中能用于实验室制NH₃的是____________

(2) 写出用

NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨气的反应方

程式:_______________.
(3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨

气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________.
(4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为:

请

写出下列反应的化学方程式:
NH₃→ NO : _________________________________________.
Cu和浓硝酸反应:_

__________________________________________.

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