(6分)、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。(1)求NO、NO2的体积分别是多
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(6分)、将22.4g铜与92ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为6.72L。 (1)求NO、NO2的体积分别是多少? (2)若要将产生的NO、NO2气体用水完全吸收,则需O2的体积(标准状况下)是多少? |
答案
(6分)、(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2 NO2↑+2H2O 1分 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 1分 (2)V (NO2)="2.24L " V (NO)="4.48L " 每个1分 (3)V (O2)="3.92L " 2分 |
解析
略 |
举一反三
自然界中进行着氮元素的循环,所以空气中氮气的含量基本保持不变。 (1)植物生长所需的主要的三种营养元素为 ,由氮气转变成氮的化合物的过程叫做 (2)农谚有“一场雷雨一场肥”的说法,其中的“肥”是雷雨形成的最终产物之一, 其化学式是 (3)已知+青2;H=180.74KJ/mol.此反应称为伯克莱特—艾,某次雷雨闪电中两块云间的电势差为1×V,从一块云移到另一块云的电荷量为30000C,此次闪电释放出的能量为 KJ . (4) 若该闪电有千分之一的能量用来产生NO,则可生成NO mol,雷雨的生成物相当于给大地施加尿素 t |
下面关于铵盐的叙述中不正确的是A.常温下,都是易溶于水的晶体 | B.可用作氮肥 | C.对热的稳定性差,加热分解时一定产生NH3和酸 | D.跟强碱共热时,有氨气放出 |
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(10分)工业合成氨气的成功,解决了人类的重要的饥饿问题.我们在实验室中也常用NH4Cl和Ca(OH)2反应来制取一些氨气以便研究它的性质.请回答下列问题: (1) 下图装置中能用于实验室制NH3的是____________.
(2) 写出用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气的反应方程式:_______________. (3) 将湿润的红色石蕊试纸伸入充满氨气的试剂瓶中可以看到的现象是___________________. (4) NH3在工业上除作为制作化肥的原料外,也常用来制取硝酸,其主要步骤为: 请写出下列反应的化学方程式: NH3→ NO : _________________________________________. Cu和浓硝酸反应:___________________________________________. |
将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是( )
A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2 | B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol | C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g | D.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol·L-1 |
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