(12分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度
题型:不详难度:来源:
(12分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L。 (1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示)。 (2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。 (3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol。 |
答案
(每空4分,共12分) (1)0.05a-0.3; (2)1; (3)0.125 |
解析
略 |
举一反三
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题: (1)写出甲中反应的离子方程式: ; (2)说明NO2具有氧化性的现象是 ; (3)说明NO具有还原性的操作和现象是 ; (4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是 ; 经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是 A.NO2与HCl气体混合 B.NO2与H2S气体混合 C.NO2通入Na2S溶液中 |
将一定体积的稀硝酸溶液平均分成两份,一份与足量的铜粉反应收集到气体的体积V1 ,另一份先加入与其等体积的稀硫酸,再投入足量的铜粉收集到的气体的体积为V2 (V1与V2都是在同一条件下测定)。已测得2 V1=V2,则稀硝酸与稀硫酸的物质的量浓度之比为 |
在一定条件下,将等体积的NO和 NO2充入试管,并将试管倒立于水槽中,充分反应后剩余气体的体积缩小为原体积的 ( ) |
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72L NO2气体(气体体积在标准状况下测定)。 (1)写出铜与浓硝酸反应化学方程式。标明电子转移的方向和数目。 (2)若反应后溶液体积为100mL,则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少? (3)若改用排水法收集气体,则可收集到气体的体积为多少? |
(10分)叠氮化合物应用广泛,如NaN3可用于汽车安全气囊,Hg(N3)2可作雷管的起爆剂,工业上制备NaN3的化学反应为: I.N2H4(联氨) + HNO2 → HN3(叠氮酸) + H2O (未配平); II.HN3 + NaOH →NaN3 + H2O ⑴上述反应I中,每生成4.3g HN3时,消耗联氨的物质的量为 ,NaN3受撞击时迅速分解为两种单质,该反应的化学方程式为 。 ⑵联氨的电子式为 。
⑶上图为常温下向25mL、0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L的HN3溶液的过程中溶液pH的变化曲线。(溶液混合时体积的变化忽略不计) ①D点时溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ② B点时溶液中c (HN3) = |
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