常温下,在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) A.几乎无气体产生B.等于6
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常温下,在100ml 12mol·L—1的浓HNO3中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑NO2转化为N2O4) A.几乎无气体产生 | B.等于6.72L | C.等于13.44L | D.介于6.72L至13.44L之间 |
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答案
A |
解析
常温下浓硝酸与铁发生钝化,几乎无气体产生,答案为A |
举一反三
将16g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为5.6L。请回答: (1) 求混合气体中NO2和NO的体积分别是多少; (2) 待产生的气体全部释放后,向溶液中加入120mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,求原有硝酸的物质的量浓度。 |
在汽车尾气净化装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法错误的是
A.NO2是该过程的中间产物 | B.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO | C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 | D.催化转化总反应为2NO+O2+4CO 4CO2+N2 |
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(16分)氯化铵是一种重要的化工原料,应用广泛。 (1)实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。 ①写出实验室制取氨气的反应方程式 。 ②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏,反应式为3Cl2 +8NH3= N2 + 6NH4Cl,在该反应中,氧化剂是 (填化学式),检测时观察到的现象是 ,21.3 g氯气能氧化氨气 mol。 (2)用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火,其原因是 (填字母)。 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气(3)实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气,反应方程式为: NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O
实验装置如下图所示,试回答: ①装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接 的导管所起的作用是 (填写编号)。 a.防止饱和溶液蒸发 b.保证实验装置不漏气 c.使饱和NaNO2溶液容易滴下 ②加热前必须进行的一个操作步骤是 。 ③收集N2最适宜的方法是 (填写编号) a.排空气法收集在集气瓶中 b.排水法收集在集气瓶中 c.直接收集在球胆或塑料袋中 |
(12分)将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中,铜全部溶解,得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL,测得NO3-的浓度为3 mol/L。 (1)混合气体中NO2和NO的总物质的量为 mol(用含a的式子表示)。 (2)稀释后的溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。 (3)若a=9,则混合气体中NO2的物质的量为 mol。 |
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题: (1)写出甲中反应的离子方程式: ; (2)说明NO2具有氧化性的现象是 ; (3)说明NO具有还原性的操作和现象是 ; (4)小组一成员对实验设计提出了质疑,他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性,他的理由是 ; 经小组讨论,他们设计了以下方案,其中合理的是 A.NO2与HCl气体混合 B.NO2与H2S气体混合 C.NO2通入Na2S溶液中 |
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