1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应,Cu完全反应后,共收集到气体1.12 L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是多少?
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1.92 g Cu跟适量浓HNO3反应,Cu完全反应后,共收集到气体1.12 L(标准状况),反应消耗的HNO3的物质的量是多少? |
答案
0.11 mol |
解析
在Cu与HNO3反应中,HNO3分为两部分:一部分作氧化剂,被还原为NO或NO2,根据HNO3(氧化剂)NO、HNO3(氧化剂)NO2可计算出作为氧化剂的n(HNO3)= ="0.05" mol;另一部分作为酸,根据Cu2HNO3Cu(NO3)2,可计算出作为酸的n(HNO3)=×2="0.06" mol,两部分HNO3共0.05 mol+0.06 mol="0.11" mol。 |
举一反三
有关硝酸化学性质的叙述不正确的是( )A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 | B.铜与硝酸的反应属于置换反应 | C.金属与硝酸的反应一般不产生氢气 | D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸 |
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将浓硝酸加热分解,用排水法收集分解产物,最后集气瓶内收集到的物质是( ) |
在铜与稀硝酸的反应中,如果有1 mol硝酸被还原,则被氧化的铜的物质的量为 …( )A.3/8 mol | B.3 mol | C.3/2 mol | D.2/3 mol |
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48 g C跟适量的浓硝酸反应,一定时间后,共收集到气体22.4 L(标准状况),则反应中消耗的HNO3的物质的量可能是( )A.2.2 mol | B.1.6 mol | C.1.0 mol | D.2.4 mol |
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一定量的铜与浓硝酸反应生成2.24 L NO2(标准状况下),求有多少克63%的浓硝酸中的溶质被还原。 |
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