已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,反应的离子方程式为:aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)
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已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中,反应的离子方程式为: aFe+bNO+cH+dFe2++fFe3++g NO↑+hN2O↑+kH2O(化学计量数均为正整数)。回答下列问题:(1)根据反应中氮、氢、氧三种元素的原子个数守恒,可得c、g、h的关系式是 (用一个代数式表示。下同)。 (2)根据反应中离子电荷守恒,可得b、c、d、f的关系式是 。 (3)根据反应中电子转移的总数相等,可得d、f、g、h的关系式是 ,若a等于12,且铁和稀硝酸恰好完全反应,则b的取值范围是 ,c的取值范围是 。 |
答案
NO、CO2、NH3 HCl、NO2、Cl2、O2 H2 |
解析
有颜色的气体是NO2、Cl2,不能同时存在的有NO和O2;HCl和NH3。 |
举一反三
标准状况下,将O2和NO2按体积比1∶4充满一干燥烧瓶,将烧瓶倒置于水中,瓶内液面上升,最终瓶内溶液的物质的量浓度为( )A.0.25 mol·L-1 | B.122.4 mol·L-1 | C.128 mol·L-1 | D.0.8 mol·L-1 |
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证明浓HNO3的氧化性比浓H2SO4的氧化性强的事实是( )A.浓硝酸加热能放出氧气 | B.浓HNO3跟浓盐酸可配制成王水 | C.HNO3跟金属反应可生成价态不同的氧化物 | D.浓HNO3跟铜剧烈反应且不需加热 |
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根据下图完成下列问题。
(1)A中发生反应的化学方程式:_______________________________________________。 (2)依次写出从反应开始到结束,A中可以观察到的现象:_________________________。 (3)反应结束后共收集到224 mL标准状况下的NO,计算Cu的纯度:_______________。 |
欲迅速除去铝壶底部的水垢〔主要成分:CaCO3和Mg(OH)2〕,最好的办法是用( ) |
1.92 g Cu片与一定量的浓HNO3作用,当收集到NO2和NO气体共1.12 L(标准状况)时,金属铜恰好全部反应,则反应中消耗HNO3___________________mol,被还原的HNO3_______________________mol,转移电子_________________________mol。 |
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