As2O3是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As2O3，可用于制造***虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出

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As₂O₃是一种白色粉末，其晶体在193 ℃升华，微溶于水。剧毒物质砒霜的主要成分是As₂O₃，可用于制造***虫剂和灭鼠剂等。90年代末，我国医学工作者研制出用砒霜制成亚砷酸注射液治疗癌症的方法，已得到国际公认。以下有关As₂O₃的叙述正确的是( )

A．As₂O₃是砷酸(H₃AsO₄)的酸酐	B．As₂O₃的晶体为原子晶体
C．As₂O₃既能被氧化，又能被还原	D．砒霜制成亚砷酸注射液时发生了氧化还原反应

答案

解析

H₃AsO₄的酸酐是As₂O₅，而不是As₂O₃，故A错。由已知条件As₂O₃晶体在193 ℃升华，可知其为分子晶体，故B错。由As₂O₃制成亚砷酸(H₃AsO₃)注射液时砷元素价态没有发生变化，所以为非氧化还原反应，故D错。又As₂O₃中As元素的价态为+3价，介于最低(-3)和最高(+5)价之间，所以As₂O₃既能被氧化，又能被还原。

举一反三

在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。若已知：
①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X)∶n(Z)=2∶3。
②单质Y的分子为正四面体构型。
请填写下列空白。
（1）单质Y是______________，单质Z是_________________（填写名称或化学式）。
（2）Y分子中共含________________个共价键。
（3）X分解为Y和Z的化学方程式为：____________________________________。

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砷为第4周期ⅤA族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )
①砷原子比磷原子核外多一个电子层，共多8个电子 ②砷酸(H₃AsO₄)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H₂化合，砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体
⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As₂O₅对应水化物的酸性比H₃PO₄弱

A．①⑥

B．①②

C．④⑥⑦

D．③⑤

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能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( )

A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体

B．N₂在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧

C．NH₃极易溶于水，而PH₃难溶于水

D．NH₃在空气中不可燃，而PH₃可燃

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把a L含（NH₄）₂SO₄和NH₄NO₃的混合液分成两等份，一份用b mol NaOH刚好把NH₃全部赶出，另一份与BaCl₂溶液完全反应，消耗c mol BaCl₂。则原溶液中