砷为第4周期ⅤA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( )①砷原子比磷原子核外多一个电子层,共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是
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砷为第4周期ⅤA族元素,根据其在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是( ) ①砷原子比磷原子核外多一个电子层,共多8个电子 ②砷酸(H3AsO4)是一种氧化性强酸 ③砷能表现出一定的金属性 ④砷难与H2化合,砷化氢极不稳定 ⑤砷在通常状况下是固体 ⑥可以有-3、+3、+5等多种化合价 ⑦As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 |
答案
B |
解析
本题为应用该族元素的相似性及有关性质的递变规律来分析确定有关砷的一系列说法的正误,可由有关规律结合选项逐一判断。砷为第4周期元素,应比同族的第3周期元素磷多18个电子,故①错。砷酸分子形式与磷酸相同,由相似性可确定其无强氧化性且其酸性应比磷酸弱,故②错。由非金属性递变规律可判断③④⑤⑥⑦正确。 |
举一反三
能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是( )A.氮气在常温下是气体,而磷单质是固体 | B.N2在空气中不能燃烧,而磷能在空气中燃烧 | C.NH3极易溶于水,而PH3难溶于水 | D.NH3在空气中不可燃,而PH3可燃 |
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把a L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成两等份,一份用b mol NaOH刚好把NH3全部赶出,另一份与BaCl2溶液完全反应,消耗c mol BaCl2。则原溶液中的物质的量浓度(单位mol·L-1)为( ) |
6.4 g铜与过量的硝酸(8 mol·L-1 60 mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中含H+为n mol,此时溶液中含的物质的量为( )A.0.28 mol | B.0.31 mol | C.(n+0.2) mol | D.(n+0.4) mol |
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农用化肥和粪便的排放,会使地下水中含氮量增高,其中对人体有害的含氮污染物的主要存在形式是( ) |
碘化膦(PH4I)是一种白色晶体。根据你所学的知识,判断下列关于碘化膦的叙述错误的是( )A.它是离子晶体,稳定,高温也不分解 | B.它的水溶液显酸性 | C.能和强碱反应放出气体PH3 | D.该物质中含有共价键和离子键 |
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