A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体
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A、B、C、D为短周期元素,B、A可形成两种液态化合物,其原子个数比分别为1∶1和2∶1,且分子中电子总数分别为18和10;B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X,B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y。X分子与B2A分子中的电子数相同,Y分子中的电子数为18,A、B、D形成离子化合物B4A3D2,其水溶液呈弱酸性。请回答: (1)元素符号:A____________;B____________;C____________;D____________。 (2)写出化学方程式:C2和X(过量)反应:_______________________。 (3)B4A3D2的化学式为:_____________________________,其水溶液呈酸性的离子方程式是:_________________________________________________。 |
答案
(1)O H Cl N (2)3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2 (3)NH4NO3 +H2ONH3·H2O+H+ |
解析
B、A形成两种液态化合物且原子个数比分别为1∶1和2∶1,可推测为H2O、H2O2,再结合电子数为10、18可知B、A分别为H、O元素。B与D形成碱性气体X,则D为氮元素。B与C形成极易溶于水的酸性气体Y,且Y分子中的电子数为18,那么C必为氯元素。 |
举一反三
下列转化关系中,A—L均为中学化学中常见的物质,其中D为用途广泛的金属单质,B在常温常压下为无色液体,G为不溶于水但可溶于酸的白色固体,I为无色气体且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,L为无色气体,遇空气变为红棕色。
请完成下列问题: (1)构成单质D的元素在元素周期表中处于第____________周期____________族。 (2)I物质的电子式为____________,F物质的化学式为____________;它们的晶体类型分别是:____________、____________。 (3)写出下列反应的化学方程式: ③___________________________________________; ⑤___________________________________________。 |
利用下列方法,可以在实验室里从空气中制取氮气的是( )A.把空气液化,然后分离出氮气 | B.把空气缓缓通过加热的铜网 | C.把空气缓缓通过加热的镁粉 | D.把空气通过装有氢氧化钠的洗气瓶 |
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下列叙述正确的是( )A.氮族元素的气态氢化物均难生成,且均不稳定 | B.氮族元素单质只有磷存在同素异形体 | C.氮族元素的最高价氧化物对应的水化物均显强氧化性 | D.氮族元素均存在可变化合价 |
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下列氧化还原反应中,同一元素既被氧化又被还原的是( )A.2NO+O2====2NO2 | B.N2+O2====2NO | C.N2+3H2====2NH3 | D.3NO2+H2O====2HNO3+NO |
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已知某元素气态氢化物的化学式为H2R—RH2,其中氢元素的质量分数为12.5%,则: (1)R元素的相对原子质量为Ar(R)=___________________。 (2)R元素在H2R—RH2中的化合价为_______________,R元素的最低负价为____________,最高正价为_________________。 |
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