在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论

题型：不详难度：来源：

在进行研究性学习的过程中，学生发现等质量的铜片分别与等体积均过量的浓硝酸或稀硝酸反应，所得溶液（体积均相同）前者呈绿色，后者呈蓝色，针对这种现象，学生进行了讨论，出现两种意见：
一种认为Cu²⁺浓度差异引起了这种现象，你认为____________（填“正确”或“不正确”），依据是_______________________________________________________________________。
另一种意见是溶液呈绿色可能是Cu²⁺与NO₂混合的结果，并用实验进行了证明，请简述实验方案与实验现象：_____________________________________________________________。

答案

不正确 铜片质量相同，生成铜离子的物质的量相同，溶液体积相同且硝酸过量，故生成Cu²⁺的浓度相同 将绿色溶液加热，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色，说明后一种推断正确（将溶液稀释，溶液变蓝色也可）

解析

学生所做的实验中消耗Cu的质量相同，反应后溶液的体积也相同，因此反应后Cu²⁺的物质的量浓度均相同，不可能是Cu²⁺浓度差异而引起。浓硝酸与Cu反应有NO₂生成，联想浓硝酸分解后呈黄色的原因是硝酸中溶解了NO₂，故可以设想为反应后的溶液中也溶有了生成的NO₂，造成溶液颜色的改变。为证实这种设想是否正确，须除去NO₂，其方法是加热使NO₂溶解度减小以除去，或加水使NO₂反应掉，看溶液的颜色有没有变为蓝色。