将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是_
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将容积为50 mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体,倒置量筒在盛满水的水槽里,足够时间后,量筒里剩余气体体积为5 mL。则混合气体中NO2和O2体积比可能是__________。 |
答案
18∶7或43∶7 |
解析
二氧化氮、氧气混合气体倒置于水中,最后残留气体可能有两种情况:一是氧气,二是一氧化氮。所以应先假设,再列式计算。 (1)若剩余的5 mL气体是O2,则共有45 mL NO2、O2混合气体跟水反应,根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3可得出: V(NO2)=×45 mL="36" mL V(O2)=×45 mL+5 mL="14" mL 所以,原混合气体中NO2和O2体积比为18∶7。 (2)若剩余的5 mL气体是NO,则NO2、O2混合气体跟水反应时是NO2过量,过量的NO2再跟水反应。根据反应“3NO2+H2O====2HNO3+NO”可得出,共有15 mL NO2过量。 即在NO2、O2混合气体跟水反应的过程中共消耗气体35 mL。根据4NO2+O2+2H2O====4HNO3可得出: V(O2)=×35 mL="7" mL V(NO2)=×35 mL+15 mL="43" mL 所以,原混合气体中NO2和O2体积比为43∶7。 |
举一反三
下列试剂的保存方法,错误的是( )A.把浓HNO3放在棕色试剂瓶中,并置于冷暗处保存 | B.把AgNO3放在棕色试剂瓶中保存 | C.把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中 | D.把氢氟酸放在玻璃瓶中,把白磷保存在煤油中 |
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已知硝酸银受热分解有如下变化: 2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑ 现将硝酸银晶体加热分解后的气体全部通入一充满水倒置于水槽的试管中,最终情况是 ( )A.试管中充满液体 | B.充满水的体积为试管容积的 | C.试管中剩余气体体积为试管容积的 | D.无法确定试管中剩余气体的体积 |
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某瓶气体呈棕红色,加足量水盖严后振荡气体变为无色,溶液为橙色,开盖后气体又呈棕红色,则原来瓶中的气体不可能是 …( )A.NO2、N2、Br2蒸气 | B.NO、CO2、Br2蒸气 | C.NO2、NO、N2 | D.NO2、NO、Br2蒸气 |
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下列反应适用于实验室制备重氨(ND3)的是( ) A.重氢(D2)与氮气合成法 B.重水(D2O)和氮化镁反应 C. NH4Cl和消石灰〔Ca(OD)2〕共热 D.通氨气于重水中进行氢交换 |
在标准状况下,1 L NO气体中不断通入O2,若温度、压强不变,则后来气体体积y随着通入O2的体积x变化的关系图为( )
图1-19 |
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