臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色;若滴入淀粉溶液,则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将0℃101

臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色;若滴入淀粉溶液,则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将0℃101

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臭氧能与KI溶液反应,生成一种可使带火星的木条复燃的气体。向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变红色;若滴入淀粉溶液,则变为蓝色。为测定大气中臭氧的含量,将0℃101kPa下33.6m3的空气通入KI溶液,使之完全反应。在所得溶液中用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液60mL恰好与之反应完全(反应式为2Na2S2O3+I2  Na2S4O6+2NaI)。
(1)完成下列化学方程式:
O3+KI+H2O——
(2)计算大气中臭氧的体积分数。
答案
   (1)O3+2KI+H2O  2KOH+I2+O2
(2)2×10-5%
解析
   (1)由题给条件,可知O3与KI溶液反应,生成物中有O2(可使带火星的木条复燃),I2(使淀粉溶液显蓝色)和KOH溶液(溶液中滴入酚酞显红色)。
O3+KI+H2O——O2+I2+KOH
反应中元素化合价的变化情况:

一个臭氧分子在反应中两个氧原子变为一个氧分子,可视为化合价无变化(均为单质,化合价为0);另一个氧原子则由0价变为-2价,组成OH-。根据电子数转移守恒的原则可以确定O3和KI的化学计量数分别为1和2,由此可以确定其他物质的化学计量数,写出完整的化学反应方程式:
O3+2KI+H2O  O2+I2+2KOH
(2)根据上述两个反应方程式可推出下列相当关系:
O3~I2~2Na2S2O3
1mol   2mol
n(O3)   0.01mol·L-1×0.06L=6×10-4mol
n(O3)=3×10-4mol
大气中O3的体积分数为
φ(O3)=×100%=2×10-7×100%=2×10-5%。
举一反三
在下列单质中,可用作半导体的是(   )
A.O2B.SC.SeD.Te

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为了科学地饮食,了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品,不宜选用真空袋装,而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是(   )
A.氮气B.二氧化碳C.空气D.氧气

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下列结论正确的是(   )
①粒子半径:S2->Cl>S>F   ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>H2Te   ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-   ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4   ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A.②④⑥B.①③④C.只有①D.⑥

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钋是原子序数最大的氧族元素,推测钋及钋的化合物最不可能具有的性质是(   )
A.钋是能导电的固体
B.钋的氧化物的水化物至少有两种
C.钋与氢气不能直接化合
D.钋的氢化物很稳定

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除去高压锅炉用水中溶解的氧气,常用的试剂有N2H4(肼)、Na2SO3
(1)写出两种试剂和O2反应的化学方程式:
         ;②         
(2)除去等质量的O2,所耗N2H4(摩尔质量为32g/mol)、Na2SO3(摩尔质量为126g/mol)质量之比为         
(3)和N2H4相比,使用Na2SO3除氧的缺点是                 
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