2014年全运会在辽宁举办,其开幕式就是一场焰火盛宴。(1)焰火利用了部分金属元素特征的________反应,该反应属于________(填“物理”或“化学”)
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2014年全运会在辽宁举办,其开幕式就是一场焰火盛宴。 (1)焰火利用了部分金属元素特征的________反应,该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。 (2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素。
图中A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E分子结构的球棍模型为,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题: ①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________,D的化学式是________。 ②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。 ③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。 ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1 mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为________________________。 |
答案
(1)焰色 物理 (2)①H2O2HO+H+ Si3N4 ②H ③SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ④N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) ΔH=-2Q kJ·mol-1 |
解析
根据题意,A为CH4,B为H2O2,C为SiO2;由E分子结构的球棍模型和N、H元素的价键规则知,大黑球表示N原子,小黑球表示H原子,故E为N2H4。D中所含Si和N两种元素,且原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2,故化学式为Si3N4。 |
举一反三
下图中,A、B、C、D、E是单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。
已知: ①单质中只有A为金属,在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾,科学家由此可确定火箭在空中的位置;B、C、D为气体,E为固体;C、E为有色物质。 ②B与D可以生成化合物J,A与J反应生成D和另一种化合物K,C与K反应的产物含漂白液的有效成分,F、G、I的水溶液呈碱性。 回答问题: (1)化合物K的电子式为________。 (2)F的水溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_________________________________,写出I与J反应的化学反应方程式__________________________________________。 (3)实验室制备C的离子反应方程式为_____________________________。 (4)D在C中燃烧观察到的现象是_________________________________。 (5)可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池,若1 g D在B中燃烧生成气态J时,放出120.9 kJ的热量,已知1 mol J 在汽化时吸热44.0 kJ,写出表示D的燃烧热的热化学方程式_____________________________________________________,利用K作电解质溶液,写出该燃料电池的负极的电极反应方程式________________________。 |
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中,I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,K是一种红棕色气体。
提示:4FeS2+11O2高温,2Fe2O3+8SO2 请填写下列空白: (1)在周期表中,组成单质G的元素位于第________周期________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。 (4)反应④的离子方程式是_____________________________________。 (5)将化合物D与KNO3、KOH共熔,可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾),同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是________________________。 |
我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中E是一种化肥,N是一种常见的金属单质。
结合上述工艺流程回答下列问题: (1)物质G和L的化学式分别为___________________和___________________。 (2)上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为______________________。 (3)反应①的化学方程式为____________;在反应①中必须先通入NH3,而后通入D,其原因是_______________________________________________________。 (4)工业上利用F可制得另一种化工产品,该反应的化学方程式为____________。 (5)由K溶液经如何处理才能制得N?_________________________________________________________。 |
在下图转化关系中,固体甲的焰色反应呈黄色,M为常见的液体物质,I为一常见金属,酸G是重要的化工产品和化工原料;固体H能够溶解在A溶液和酸G中,且H为良好的耐火材料(图中部分产物没有列出)。
(1)固体甲与液体M反应的方程式为______。A溶液与固体H反应的离子方程式为______。 (2)固体乙的化学式为_______。液体M的电子式为_______。 (3)反应①~⑦中属于氧化还原反应的为_______(填写反应序号)。 (4)若I与C的稀溶液不反应,只能与G的浓溶液在加热条件下反应,则反应⑦的化学方程式为_______。 (5)若由黄铁矿(FeS2)与气体B反应来生产气体E,且每生成1 mol E放出426.5 kJ的热量,该反应的热化学方程式为_______ 。 |
下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中C为无色气体单质,D为有色气体单质,E为金属单质,其余为化合物。它们存在如下转化关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)。
(1)写出有关物质的化学式:F________,H________。 (2)若反应①是在加热条件下进行,则A是________;若反应①是在常温条件下进行,则A是________。 (3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式______________________________。 (4)B的稀溶液与AgNO3溶液混合可形成沉淀AgX,已知Ksp(AgX)=1.8×10-10。将B的稀溶液与AgNO3溶液等体积混合,若B的浓度为2×10-4 mol·L-1,则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为________mol·L-1。若向AgX悬浊液中滴加KI溶液,观察到的现象是______________________________,沉淀能够发生转化的原因是_________________________________________。 |
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