| 实验① | 实验② | 实验③ | ||
| 将铁钉放入硫酸铜溶液中 | 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 | 将铜丝放入氯化铁溶液中 | ||
| A．发生反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁钉只作还原剂，故A正确； B．发生反应为：3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2O，Fe2+只显还原性，故B错误； C．发生反应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，没有单质生成，不是置换反应，故C错误； D．由实验③可知氧化性：Fe3+＞Cu2+，由实验①可知氧化性：Cu2+＞Fe2+，故有Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D错误． 故选A． | ||||
| 下列各组化学反应中，盐酸均是反应物．利用盐酸的弱氧化性的是（填编号）______；利用盐酸的弱还原性的是______；仅利用盐酸的酸性的是______． （1）4HCl（浓）+MnO2
（3）2HCl+CuO=CuCl2+H2O （4）HCl+HClO=Cl2↑+H2O （5）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （6）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | ||||
| 氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角． （1）在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生______反应． （2）理论上，处于最低价态的元素通常具有______性，在氧化还原反应中常作______剂． （3）下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有______；常作氧化剂的有______（均填序号）． ①KMnO4②铝③氯水④FeCl3⑤一氧化碳⑥Na2S （4）钠与水反应的化学方程式为______． 铁与水反应的化学方程式为______；在该反应中，若消耗3molFe，则转移的电子为______ mol． 事实证明，钠的还原性比铁的还原性（填“强”或“弱”）______． | ||||
下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| ||||
| 分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，用双线桥法标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂． （1）Fe+H2S04=FeS04+H2↑；氧化剂是______；还原剂______． （2）C+H2O(g)
| ||||
| （1）在反应NaClO+SO2+H2O=NaCl+H2SO4中，氧化剂是______，氧化产物是______； 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，还原产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______． （2）按要求写出下列反应的离子方程式 ①氯气与氢氧化钙溶液反应：______； ②硫酸铝溶液与氨水反应：______； ③写出Ba（OH）2+NaHSO4=BaSO4↓+NaOH+H2O：______． |