下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应

下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应

题型:不详难度:来源:
下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E,A是强碱,D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

请回答下列问题
(1)写出工业制备B的化学方程式_____________________________________;
(2)写出常温下,A与丁反应的离子方程式________________________________;
(3)下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

Ⅰ.当从M端通入气体时,可收集的气体有                   
Ⅱ.当从N端通入气体时,可收集的气体有                     ; (填数字编号)
①气体乙       ②气体丙      ③气体丁       ④气体B       ⑤气体C   
(4)E中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        
(5)A中所含阳离子的检验方法为(包括实验步骤、现象及结论)                        
答案
(1)N2+3H22NH3(2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(3)I、③⑤;Ⅱ、②④(4)加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,证明含有NH4+。(5)用洁净的铂丝蘸取A溶液,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明含有K+
解析

试题分析:乙、丙为单质,在高温高压下催化生成B,且B与C相遇生成大量白烟,可知B为NH3,C为HCl,则丙为H2,乙为N2,丁为黄绿色气体,应为Cl2,E为NH4Cl,可与A反应生成NH3,D的焰色为紫色,应为有K+,说明A应为KOH,D为KCl,则甲为Al。
(1)工业上制备NH3在500℃,20~50MPa,在铁触媒的催化下,N2和H2合成NH3,反应方程式:N2+3H22NH3(2)氯气在NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O(3)I、从M端用排空气发收集通入气体时,收集气体密度应大于空气密度,则M端进气,N端出气,故为③Cl2⑤HCl ;II、从N端用排空气发收集通入气体时,收集气体密度应小于空气密度,则N端进气,M端出气,故为②H2④NH3(4)E为NH4Cl,检验方法为加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝,证明含有NH4+;(5)A为NaOH,用洁净的铂丝蘸取A溶液,在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色,证明含有K+
举一反三
在下图所示的物质转化关系中,A是海水中含量最丰富的盐,B是常见的无色液体,F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维,J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

请回答下列问题:
(1)A的电子式为            
(2)H的化学式为            
(3)写出反应①的离子方程式                                   
(4)写出反应②的化学方程式                                   
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在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式:B              ,G              
⑵写出下列反应的化学方程式:
A→B:               ;E→F:                   ;B→C:                  
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是         。 
A.Ba2+、Ca2+、Cl             B.OH、CO32、Na+
C.Ca2+、ClO、Cl             D.H+、Fe3+、NO3
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A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:

(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是__________(填序号)
A.C     B.N2      C.S      D.Mg    E.Al 
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体,则B转化为C的化学方程式                  
(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X,其目的是________________________________。
(4)若A、B、C均为含有铝元素的化合物,若X为NaOH溶液,则A与X生成B的离子方程式_____________________________;若X为稀硫酸,则A与X生成B的离子方程式________________。
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A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质,它们之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:
(1)若A为金属单质,B为非金属氧化物,则该反应的化学方程式为        ;请写出质量数为26的A的一种核素符号      
(2)若A为金属单质,B为黑色磁性晶体,则该反应的化学方程式为        ;请写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式                
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由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):

已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式:                                    
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                            
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl    V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH=      
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置                   
②写出氧化铁与C反应的化学方程式:                              ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp      (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为             
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