试题分析:(1)根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是NH3,B是N2,C是NO,D是H2O,E是NO2。F是HNO3,X是O2。①写出E→F反应的化学方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO;②氨水与硫酸等体积等浓度混合得到的为NH4HSO4溶液。NH4HSO4= NH4++H++SO42-。由于发生:NH4++H2O NH3·H2O+H+。H2OOH-+H+。所以所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c(H+)> c( SO42-) > c(NH4+) >c(OH-)。③在常温下,对于NH3·H2O pH=a,C(H+)= 10-amol/L ,C(OH-)= 10(a-14)mol/L pH=b的盐酸,C(H+)=10-bmol/L 且a+b=14,所以C(H+)= C(OH-)。由于碱为弱碱C(NH3·H2O)>C(HCl).若恰好完全反应, V1和V2的关系是V1<V2。若NH4Cl与HCl的PH相等,假设它们的PH为X,则前者水电离产生的C(H+)=10-amol/L,后者由水电离出的c(H+)为10-(a+8)mol/L, C(OH-)= c(H+)=10-(a+8)mol/L,在整个溶液中C(OH-)·c(H+)=Kw=10-14. 10-(a+8) ·10-a=10-14.解得a="3." 则两种溶液的pH=3.(2) 根据物质间的相互转化关系及已知条件可推知A是CH4,B是C,C是CO,D是H2O,E是CO2。F是H2CO3,X是O2。①B所含元素在周期表中的位置第二周期ⅣA族,②写出氧化铁与CO反应的化学方程式:Fe2O3+3CO2 Fe +3CO2。因为沉淀的溶度积常数KSp只与温度有关,与离子的浓度大小无关,所以将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp不变。此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为2.8×10-9÷0.1=2.8×10-8 mol/L. |