已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色
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已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色
题型:不详
难度:
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已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。
请回答:
(1)物质H的化学式为
。
(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
。
(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:
。
(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了
(填序号)。
A.氧化性 B.还原性 C.漂白性 D.酸性
(5)若先将D气体通入BaCl
2
溶液中,再通入NH
3
,实验过程中的现象为
。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:
。
答案
(1)FeSO
4
(2)化合反应 (3)Fe+S
FeS
(4)
A D
(只填1个不给分)(1—4各1分)
(5)先无明显现象,通入NH
3
后产生白色沉淀 (各1分,共2分)
(6)4Fe
2+
+ O
2
+ 10H
2
O = 4Fe(OH)
3
+ 8H
+
或 4Fe
2+
+8OH
-
+ O
2
+ 2H
2
O= 4Fe(OH)
3
(2分,答案合理即可)
解析
试题分析:A为淡黄色固体且是单质则为硫;E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体)则为四氧化三铁;由转化关系可知B为氧气,D为二氧化硫,F为三氧化硫,M为水,G为硫酸,H、K为中学常见的盐;分别为硫酸亚铁和硫酸铁。故(1)物质H的化学式为FeSO
4
。(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为
化合反应
。(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为Fe+S
FeS
。(4)浓硫酸和铁反应生成硫酸铁,二氧化硫和水,体现了硫酸的氧化性和 酸性。(5) 二氧化硫气体通入BaCl
2
溶液中不反应但有部分会溶解在水中,再通入
NH3
由于生成了铵根离子和亚硫酸根离子,最终生成了亚硫酸钡沉淀,实验过程中的现象为
表述为
先无明显现象,通入NH
3
后产生白色沉淀。(6)二价铁离子会在空气中被氧化为三价铁离子,再发生水解,生成红褐色浑浊物是氢氧化铁,用一个离子方程式表示其变化的原因:4Fe
2+
+ O
2
+ 10H
2
O = 4Fe(OH)
3
+ 8H
+
或 4Fe
2+
+8OH
-
+ O
2
+ 2H
2
O= 4Fe(OH)
3
。
举一反三
如图中,A、B、C、D、E是单质G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知:
①若G为红棕色固体,反应C+G
B+H能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接;
②I是一种常见的温室气体,它和E可以发生反应:2E+I
2F+D,F中E元素的质量分数为60%。回答问题:
(1)①中反应的化学方程式为______________________________;
(2)3.2 g G溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算至少所需铜粉的质量为
(3)C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______________________,
(4)E在I中燃烧观察到的现象是___________________________________
题型:不详
难度:
|
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A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:(①中MnO
2
作催化剂,②中MnO
2
作氧化剂)
(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为_____________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_____________;
(3)反应②的化学方程式:_______________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入_____________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_____________,实验现象为____________________________。
题型:不详
难度:
|
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X是①Na
2
CO
3
溶液和稀盐酸 ②Cl
2
和Fe ③C和O
2
④SO
2
和NaOH溶液 ⑤AlCl
3
溶液和NaOH溶液
A.①②③④均可以
B.②③④⑤均可以
C.①②③⑤ 均可以
D.①②③④⑤均可以
题型:不详
难度:
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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族
周期
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】
。
(2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】
。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
。
(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
,N→⑥的单质的化学方程式为
。
题型:不详
难度:
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已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空:
(1)B的化学式为
。
(2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是
;操作b为
。
(3)反应①的离子反应方程式为
。反应③的化学反应方程式为
。
题型:不详
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