已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X是①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe ③C和O2 ④SO2和Na
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已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X是①Na2CO3溶液和稀盐酸 ②Cl2和Fe ③C和O2 ④SO2和NaOH溶液 ⑤AlCl3溶液和NaOH溶液
A.①②③④均可以 | B.②③④⑤均可以 | C.①②③⑤ 均可以 | D.①②③④⑤均可以 |
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答案
D |
解析
试题分析:①若甲为碳酸钠溶液,X为稀盐酸,则乙为碳酸氢钠,丙为二氧化碳,转化关系符合图示;②若甲为Cl2,X为Fe,则乙为氯化铁,丙为氯化亚铁,转化关系符合图示;③若甲为碳酸钠溶液,X为稀盐酸,则乙为碳酸氢钠,丙为二氧化碳,转化关系符合图示;④若甲为SO2,X为NaOH溶液,则乙为亚硫酸氢钠,丙为亚硫酸钠,转化关系符合图示;⑤若甲为AlCl3溶液,X为NaOH溶液,则乙为氢氧化铝,丙为四羟基合铝酸钠,转化关系符合图示; |
举一反三
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期
| IA
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| 0
| 1
| ①
| ⅡA
| ⅢA
| ⅣA
| ⅤA
| ⅥA
| ⅦA
|
| 2
|
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| ②
| ③
| ④
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| 3
| ⑤
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| ⑥
| ⑦
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| ⑧
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| (1)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为【用离子符号表示】 。 (2)②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是【用化学式表示】 。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 ,N→⑥的单质的化学方程式为 。 |
已知:A为常见的短周期轻金属,含A的合金材料常用于火箭、飞机等制造业;B是一种盐,在工农业生产中用途较广;C、F、H为常见非金属单质;常温下C、F、I、E、J和K为气体;E对空气的相对密度为0.586;常温常压下G为液体。有关物质间的转化关系如下(图中部分反应物或产物已省略):
请填空: (1)B的化学式为 。 (2)操作a必须在HCl气流中加热得无水物而不能直接加热浓缩,其原因是 ;操作b为 。 (3)反应①的离子反应方程式为 。反应③的化学反应方程式为 。 |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①一⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
Ⅰ.(1)请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。 (2)④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。 (3)⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。 (4)④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。 Ⅱ.由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应(副产物已略去),试回答:
(1)若X是一种常见过渡金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,检验此C溶液中金属离子的方法是 ;又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化,写出该反应的离子方程式 。 (2)若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物,X为强电解质,A溶液与C溶液反应生成B,则B的化学式为 ,写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。 |
物质A~F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质,且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体,E为气体,E溶液呈强酸性且无色,D溶液呈黄色。
请回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。 (2)写出反应②的化学方程式: 。 (3)写出反应③的离子方程式: 。 |
三种金属单质A、B、C,其中A的焰色反应为黄色,B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:F中的溶质 ______________; 丙____________。反应③离子方程式 H受热分解后的固体产物与金属B高温下的化学方程式:_______________________A与水反应的离子方程式 。 |
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