元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是 A．X一定为金属元素B．X、Y不可能均为非金属元素C

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元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化(其中m≠n，且均为正整数)。下列说法正确的是

A．X一定为金属元素	B．X、Y不可能均为非金属元素
C．若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是I	D．若X为Fe，Y只能为Cl

答案

解析

试题分析：因为Cl₂、Br₂的氧化性大于Fe³⁺，而I₂的氧化性小于Fe³⁺，所以X为Fe，Y可以是Cl、Br，但不是I，X、Y可以为非金属，如X为C、Y为O，C可以与H₂O置换生成CO，CO与O₂化合生成CO₂，CO₂与C化合可以生成CO。

举一反三

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。

请回答下列问题：
(1)反应④的化学方程式为: ________________________。
(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)0.1mol lL^-1A溶液和0.1mol •L^-1B溶液等体积混合，溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。
(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论）：________________。
(5)pH相同的A、D、H三种溶液，由水电离出的c(OH^－)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中，加入1mol• L^－¹ A的溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL(标准状况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的Fe、FeO、Fe₃O₄混合物，加入1 mol • L^－¹ H的溶液,也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

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(13分)已知：正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质，B通常情况下为无色无味液体，E、F 是空气主要成分，D能产生酸雨，I为红棕色气体，C与J反应可得A，J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出）。

请回答下列问题：
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________，检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl₃溶液时，发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉，最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a＝________g，②气体G标准状况下体积为________，③J的物质的量浓度为______。

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化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物，阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质，J、N为常见气态单质，其余为化合物，其中I、F在常温下为液态，C、D为刺激性气体，H无色无味气体，B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ；B的化学式为:                       。
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C：                                                  。
F的浓溶液与K加热可生成D和H：                                          。
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      。
M的水溶液中通人过量的H:                                                   。
(4)在A～K所有物质中属于弱电解质的是_     ，属于非电解质的是       (用编号回答)。

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物质的转化关系如下图所示（有的反应可能在水溶液中进行）．其中甲为淡黄色固体化合物，乙为金属单质，G为酸，乙在G的浓溶液中发生钝化，用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成．请回答下列问题：

请回答些列问题：
（1）写出甲的电子式是     ．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式     ．
（3）A溶于水得到得到溶液X，在25℃下，将a mol·L^－1的X与b mol·L^－1的G溶液等体积混合，溶液显中性，则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为     用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数     ．
（4）工业上采用的一种污水处理方法是：保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过如图装置处理污水．

①电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则阳极的电极反应式分别是：Ⅰ．；Ⅱ．．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见上图）．A物质的化学式是．

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V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）W的原子结构示意图为；
（2）二氧化钛（TiO₂）与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为；
（3）含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

若E为白色沉淀，则E物质的化学式为            ；
（4）常温下，相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)_n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)_n完全沉淀的pH是2.8，则K_sp[X(OH)_n]             （填“>”或 “<”） K_sp[Z(OH)_n]；
（5）Y与氢能形成多种化合物，其中一种为Y₂H₂。2.00g Y₂H₂完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出99.6kJ热量，写出Y₂H₂燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________；
（6）同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a    b（填“>"或“<”或“=”）。

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