(13分)已知:正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F 是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、

(13分)已知:正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F 是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、

题型:不详难度:来源:
(13分)已知:正盐A强热可得到B、C、D、E四种物质,B通常情况下为无色无味液体,E、F 是空气主要成分,D能产生酸雨,I为红棕色气体,C与J反应可得A,J、K为两种常见的酸。物质之间的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
请回答下列问题:
(1)E物质的电子式是________。
(2)检验C的试纸是________,检验D的试剂是________(填试纸、试剂名称)。
(3)写出A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式________。
(4)写出D通人FeCl3溶液时,发生反应的离子方程式_____ 。
(5) —定浓度J、K混合后的稀溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加人铜粉,最多能溶解a g(产生气体只为G)。向另一份中逐渐加人铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。则①a=________g,②气体G标准状况下体积为________,③J的物质的量浓度为______。
答案
(13分)(1)(2分) (2)红色石蕊试纸 品红溶液 (2分)
(3)3(NH4)2SO46H2O+4NH3↑+3SO2↑+N2↑ (3分)
(4)SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H (3分)
(5)①9.6g (1分) ②2.24L (1分) ③2.5mol/L (1分)
解析

试题分析:B通常情况下为无色无味液体,因此B应该是水。E、F 是空气主要成分,则二者是氮气和氧气。D能产生酸雨,所以D是SO2。SO2能和F反应生成H,则F是氧气,E是氮气,H是三氧化硫。三氧化硫和水反应生成J,J是硫酸。I为红棕色气体,则I是NO2。G和氧气反应生成NO2,所以G是NO。NO2溶于水生成硝酸和NO。K是酸,则K是硝酸。C和氧气反应生成NO,且C与J反应可得A,所以C是氨气,A就是硫酸铵。
(1)氮气是含有非极性键的单质,其电子式是
(2)氨气是碱性气体,可用红色石蕊试纸检验;SO2具有漂白性,可用品红溶液检验。
(3)A强热分解生成B、C、D、E的化学方程式3(NH4)2SO46H2O+4NH3↑+3SO2↑+N2↑。
(4)SO2具有还原性,能被铁离子氧化,因此该反应的离子方程式是SO2+2Fe3+2H2O=SO42+2Fe2+4H
(5)硝酸是氧化性酸,所以根据图像可知,O→A发生的反应是Fe+4H+NO3=Fe3+NO↑+2H2O。A→B发生反应的方程式是2Fe3+Fe=3Fe2;B→C发生反应的方程式是Fe+2H=Fe2+H2↑。三阶段中消耗铁的物质的量分别是5.6g÷56g/mol=0.1mol、(8.4g-5.6g)÷56g/mol=0.05mol、(14.0g-8.4g)÷56g/mol=0.1mol,所以根据氮元素守恒可知,硝酸的物质的量是0.1mol。最终溶液中只有硫酸亚铁,则根据原子守恒可知,硫酸亚铁的物质的量是0.25mol,因此硫酸的物质的量也是0.25mol,则硫酸的浓度是0.25mol÷0.1L=2.5mol/L。另一份溶液中,氢离子和NO3的物质的量分别是0.6mol和0.1mol,则根据方程式3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO↑+4H2O可知,氢离子过量,所以NO3完全被还原生成NO,则NO的物质的量是0.1mol,在标准状况下的体积是2.24L。其中溶解铜的质量是0.15mol×64g/mol=9.6g。
举一反三
化合物A为一种常见金属元素与一种常见非金属元素组成的化合物,阳离子与阴离子的个数比为2:3。K为常见固态非金属单质,J、N为常见气态单质,其余为化合物,其中I、F在常温下为液态,C、D为刺激性气体,H无色无味气体,B为白色胶状沉淀,L为氯碱工业中的常见产品。F的浓溶液与K加热可生成D和H。(部分生成物未标出)

(1)H的结构式为:                ;B的化学式为:                       
(2)写出下列变化的化学方程式:
A+I →B+C:                                                  
F的浓溶液与K加热可生成D和H:                                          
(3)写出下列变化的离子方程式:
N通入E的水溶液:                                                      
M的水溶液中通人过量的H:                                                   
(4)在A~K所有物质中属于弱电解质的是_     ,属于非电解质的是       (用编号回答)。
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物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行).其中甲为淡黄色固体化合物,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化,用两根玻璃棒分别蘸取化合物A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成.请回答下列问题:

请回答些列问题:
(1)写出甲的电子式是     
(2)写出反应Ⅰ的化学方程式     
(3)A溶于水得到得到溶液X,在25℃下,将a mol·L-1的X与b mol·L-1的G溶液等体积混合,溶液显中性,则所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为     用含a和b的代数式表示出该混合溶液中X的电离平衡常数     
(4)工业上采用的一种污水处理方法是:保持污水的pH在5.0-6.0之间,通过如图装置处理污水.

①电解池阳极发生了两个电极反应,其中一个反应生成一种无色气体,则阳极的电极反应式分别是:Ⅰ.     ;Ⅱ.     
②为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定,电池工作时必须有部分A物质参加循环(见上图).A物质的化学式是     
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V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:

(1)W的原子结构示意图为                
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为                                     
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:

若E为白色沉淀,则E物质的化学式为            
(4)常温下,相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp[X(OH)n]             (填“>”或 “<”) Ksp[Z(OH)n];
(5)Y与氢能形成多种化合物,其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出99.6kJ热量,写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;
(6)同温同压下,将a L M气体和b LN气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a    b(填“>"或“<”或“=”)。
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下表为元素周期表的一部分:

周期
 
 
 
1

 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
 
 

 
 
3

 
 

 


 
 
(1)写出元素④在周期表中的位置______________。
(2)②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
(3)④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
(4)①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。
Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间,在一定条件下,可以发生下图所示的变化,其中A是一种淡黄色固体。请回答:

(1)写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     
(2)气体Y是一种大气污染物,直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收,当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时,所得溶液D的溶质为          (填化学式)。已知溶液D显酸性,则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
(3)写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    
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下列实验流程图中,X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物。反应②、④是工业上的重要反应,部分物质及反应条件没有列出。

请回答下列问题:
(1)写出A、E、B的化学式:A________,  E___________,B___________。
(2)写出C溶液转化为C固体的过程中,HCl气流的作用:________________________。
(3)写出①、③、④反应的化学方程式,(若是离子反应写离子方程式)
①__________________________________________________;
③__________________________________________________;
④__________________________________________________。
(4)将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液________________________________;
②Ba(NO32溶液_____________________________________;
⑨FeCl3溶液_____________________________。
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