下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体。(1)A元素在周期表中位于第
题型:不详难度:来源:
下方图中A~K均为中学化学中常见的物质,其中A和F是金属单质,D是最常见的溶剂。I为黄绿色气体,C的焰色反应呈黄色,K是红褐色固体。
(1)A元素在周期表中位于第 周期 族 。 (2)G+I→H的离子方程式为 。 (4)如上方右图所示,F处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中,该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是(填序号)_______________。 |
答案
(6分) (1)第 3 周期 ⅠA 族。 (2)离子方程式为 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 。 (4)由快到慢的顺序是(填序号) Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ 。 |
解析
试题分析:C的焰色反应呈黄色,应含有Na元素,则A应为Na,D是最常见的溶剂,应为H2O,A和D反应生成NaOH和H2,则C为NaOH,B为H2,I为黄绿色气体,应为Cl2,K是红褐色固体,应为Fe(OH)3,则H为FeCl3,G为FeCl2,F为Fe, (1)由以上分析可知A为Na,原子核外有3个电子层,最外层电子数为1,应位于周期表第三周期、ⅠA族, 故答案为:三;ⅠA; (2)D为H2O,I为Cl2,二者反应生成HCl和HClO,反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO,G为FeCl2,具有还原性,可被Cl2氧化生成FeCl3,反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-, 故答案为:Cl2+H2O=H++Cl-+HClO; 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-; (3)G为FeCl2,含有Fe2+,加入KSCN溶液不变色,但Fe2+具有还原性,可被H2O2氧化为Fe3+,溶液变红, 故答案为:H2O2、KSCN; (4)金属腐蚀时,原电池腐蚀比化学腐蚀快,当铁为原电池负极时,易被氧化而腐蚀,当为原电池正极时,得到保护,则该金属被腐蚀的速率由快到慢的顺序是Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ,故答案为:Ⅰ>Ⅲ>Ⅱ。 点评:本题考查元素化合物的推断,难度不大,可根据物质的特殊颜色或特殊化学反应推断元素或化合物,注意“题眼”的确定,准确确定“题眼”是解推断题的关键,学习中注意把握金属腐蚀快慢的比较。 |
举一反三
已知常温下A是黄绿色气体,C是淡黄色固体,E为红褐色胶体。在合适的反应条 件下,他们可以按下图进行反应:
(1) 上图F物质的化学式________ (2) 简要写出由D制备E胶体的实验操作过程_______。 (3) 写出B+ C→G在一定条件下发生的化学反应方程式_______ (4) 写出B在潮湿的空气中发生电化学腐蚀时,正极的电极反应式:_______ (5) 在一定温度下,。向一个容积不变的 容器中,充入2mol L和1molO2,使之充分反应,放出的热量为Q,则Q_______196. 6kJ (填“ >”、“〈”或“=”)。 |
A、B、C、D、E为中学化学常见物质,其中A、C为金属单质,E为非金属单质,右图是它们之间的相互转化关系。请回答:
(1)反应①的基本反应类型是 ; (2)C的化学式为 ; (3)写出反应②的离子方程式 。 (4)A和稀硫酸、双氧水生成X的化学方程式 。 |
已知有以下物质相互转化
焰色反应显紫色,说明D溶液中含有K元素。又因为D能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银,所以D应该是氯化钾。EF的转化以及沉淀颜色可知,E是氢氧化亚铁、F是氢氧化铁,G则氯化铁。B和C反应生成氯化钾和氢氧化亚铁,所以BC是氢氧化钾和氯化亚铁。G能和A反应生成B,所以A是铁,B是氯化亚铁,C是氢氧化钾,气体是氢气。 试回答:试回答:(1)写出E的化学式 ,H的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)检验G溶液中的金属阳离子的方法是: ; 向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 (4)写出A在一定条件下与水反应的化学方程式 。 |
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去):
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,写出C的一种用途 。 (2)若A为淡黄色固体单质,写出D的分子式 。 (3)若A为单质,D为弱酸,则A在工业生产中可用于制备同族另一种非金属单质,该反应的化学方程式为 。 (4)若A是化合物,C是红棕色气体,则A的分子式为 ;C转化为D的过程中,氧化剂与还原剂的质量比为 。 |
A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间转化关系如下图(部分产物已略去):试回答:
(1)若D是具有氧化性的单质,则属于主族的金属A为 ________ (填元素符号),C的电子式为__________ (2)若A是某物质的稀溶液,D是金属,C溶液在储存时应加入少量D,其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)____________;D在潮湿的空气中易发生 吸氧腐蚀,写出腐蚀时原电池正极的电极反应式___________。
(3)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B。请写出B转化为C的所有可能的离子方程式_____________________。化合物B经过一系列反应可以得到单质E,将一定质量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则固体混合物中Mg的质量为________;NaOH溶液的物质的量浓度为 ________。硫酸溶液的物质的量浓度为_______。 |
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