(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此
题型:不详难度:来源:
(10分,每空2分)已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―,铬的化合物有毒,由于+6价铬的强氧化性,其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此,必须对含铬的废水进行处理,可采用以下两种方法。 还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。 具体流程如下:
有关离子完全沉淀的pH如下表:
(1)写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。 (2)在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。 则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为:_____________(填序号); A.Na2O2 B.Ca(OH)2 C.Ba(OH)2 D.NaOH 此时调节溶液的pH范围在____________(填序号)最佳。 A.12~14 B.10~11 C.6~8 D.3~4 (3)将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀(Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12),请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式(2分),并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程(2分)。 |
答案
(每空2分,总计10分) (1)Cr2O72— + 6Fe2+ +14H+ ="=" 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O。 (2)B C (3)Ag2CrO4 (s) 2Ag+(aq) + CrO42—(aq)
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解析
试题分析::(1)二价铁离子有还原性,Cr2O72-有强氧化性,二者能发生氧化还原反应,二价铁离子被氧化成三价铁离子,Cr2O72-被还原为Cr3+,反应方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。 故答案为:Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O。 (2)A.Na2O2有强氧化性,能把Cr3+氧化成Cr6+,从而得不到Cr(OH)3,故错误。 B.Ca(OH)2和 D.NaOH使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有其它沉淀杂质生成,故正确。 C.Ba(OH)2和硫酸根离子能产生硫酸钡沉淀,生成杂质,故错误。 在含铬废水中加入FeSO4,再调节pH,使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀,且没有氢氧化亚铁沉淀,所以溶液的PH应大于5.6小于9,所以B正确。 故答案为:B;C。 点评:本题考查了离子方程式的书写,难度不大,注意题中的图示和表中所提供的信息,分析透彻题中所给出的信息解题的关键。 |
举一反三
由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如 右图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是
A.若X是Na2CO3,C为CO2,则A一定是氯气,且D和E不反应 B.若A是单质,B和D的反应是OH-+HCO3- =H2O+ CO32-,则E一定能还原Fe2O3 C.若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2 D.若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐 |
已知A~O各代表一种物质,除O外其余物质均由短周期元素组成,它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略)。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应,与沸水迅速反应,放出氢气。D是一种离子化合物,其阴阳离子的个数比 为2︰3,且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物,O能与G的水溶液反应生成蓝色沉 淀。
请回答下列问题:(1)组成B单质的元素位于周期表第 周期,第 族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。 (2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高,其原因是 。 (3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式: (4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式: 。 写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式: 。 (5)上图中在同一反应里一种物质作氧化剂,又作还原剂,这样的反应共有 个。 |
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系: 甲乙丙甲 (1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 (填化学式)。 写出“乙丙”转化的离子方程式 。 (2)若乙溶液中加入KSCN溶液,有血红色出现,则丙是 (填化学式)。 写出“甲乙”转化的离子方程式: 。 |
已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质,A、B、D、E焰色反应均为紫色(透过蓝色钴玻璃),G是一种单质,I是一种化合物,H是一种淡黄色固体,它们的转化关系如图所示。请回答下列问题:
⑴B、D、I的化学式是B D I ⑵写出H的一种用途 ⑶写出A受热分解的化学方程式 ⑷若H与C反应固体增重4.2g,则参加反应的C气体在标准状况下的体积为 L |
某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜、锌、硫.综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜并利用废气中的二氧化硫制备硫酸的实验方案,实验过程如图所示:
请回答: (1)步骤①中,过滤操作使用了玻璃棒,其作用是 ;如何确定硫酸已经过量 。 (2)步骤④中,所加入的金属X与Zn的活动性顺序是Zn>X,金属X具有广泛用途,X是 ,有关反应的化学方程式 。 (3)除去不纯铜中的杂质金属X,可选用的试剂或用品有 (填标号)。 a.磁铁 b.稀盐酸 c.蒸馏水 d.氯化铜溶液. (4)将分离出的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4,又能制取H2,其流程如下:
试写出反应器、膜反应器中的化学反应方程式 、 。 |
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