(12分)A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素,C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化,已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。(1)用化学
题型:不详难度:来源:
(12分)A、B、C、D、E五种物质都含同一种元素,C为一种淡黄色的固体。它们按下图所示的关系相互转化,已知A为单质。分别写出有关反应的化学方程式。
(1)用化学式来表示下列物质: B: D: E: (2)写出以下几步反应的化学方程式 A→D:___________________________________ C→E:___________________________________ D→E:_________________________________________ |
答案
(12分)(1)B:Na2O(2分);D:NaOH(2分);E:Na2CO3(2分) (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(2分);2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2(2分); 2NaOH+ CO2= Na2CO3+H2O(2分)。 |
解析
试题分析:(1)做无机推断题首先要找到突破口,本题中C为一种淡黄色的固体,就是一个突破口,根据图中所示,可以断定C为Na2O2, A为Na,E为Na2CO3,B为Na2O,D为NaOH。(2)根据课本所学知识写出反应的化学方程式。 点评:本题知识跨度较小,主要考察Na及其化合物的知识,本题考查的内容全部源自课本。 |
举一反三
中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系 (部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A.若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D B.若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2 C.若D是一种白色沉淀,在空气中最终变为红褐色,则A可能是铁 D.若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B或C |
(10分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复) 提示:CH3COONH4溶液为中性
阳离子
| Na+、Ba2+、NH4+
| 阴离子
| CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
| 已知:①A、C溶液的pH均大于7,A、B的溶液中水的电离程度相同; ②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。 (1)A是______ ,B是_______ ,C是_______ ,D是________ 。 (2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。 (3)25℃时,0.1mol·L-1 B溶液的pH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3·H2O)= _______(用含a的关系式表示)。 (4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________ _______。 |
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为 。 ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。 ③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲 ,乙 。 (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。 |
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。 (2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解, 沉淀。
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Ca(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 12.0
| (3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 (4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。 |
下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。
据此回答下列问题: (1)元素X在元素周期表中位于 周期 族。 (2)物质D的电子式为 ,其阴阳离子个数比为 。 (3)请列举物质F的两种用途: 、 。 (4)写出X和Y反应的化学方程式 ;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则反应中转移电子数目为 。 (5)请写出Y和F反应的离子方程式 。 |
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