食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。(1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2
题型:不详难度:来源:
食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。 (1)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:
提供的试剂:饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 (1)①欲除去浊液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-,选出A所代表的试剂,按滴加顺序依次为 (只填化学式),检验溶液中SO42-沉淀完全的操作为 。 ②加盐酸的目的是(用离子方程式表示) 。 ③上述流程中,甲、乙两个过程均要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分别是甲 ,乙 。 (2)工业上用惰性电极电解饱和食盐水法制取盐酸,写出电解饱和食盐水的化学方程式 ;用试纸检验电解食盐水阳极产物的方法是 。 |
答案
(1)①BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3 稍待片刻,待沉淀沉降完毕,上层出现清液,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,则沉淀完全。 ②OH-+H+=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↑ ③搅拌引流 (2)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 用湿润的蓝色石蕊试纸放在阳极区气体中,试纸先变红,后退色,证明有氯气生成(或用湿润的KI-淀粉试纸放在阳极区气体中,试纸变蓝色) |
解析
试题分析:(1)沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液,但要注意除杂试剂必须过量且过量的试剂后续过程中需除去,所以试剂滴加的顺序是BaCl2、NaOH 、Na2CO3或NaOH、 BaCl2、Na2CO3。检验SO42-沉淀完全的操作方法为将浊液静置,向上层清液中继续滴加氯化钡溶液,无沉淀生成,说明SO42-完全沉淀;滤液中加盐酸的作用是除去过量的CO32-和OH-;溶解时用玻璃棒搅拌,加快溶解速度。过滤时用玻璃棒引流。 (2)电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气;阳极产生氯气,可用湿润淀粉-KI试纸检验。 点评:除杂时要注意试剂加入的顺序且所加试剂需过量,过量的试剂后续过程中需除去。 |
举一反三
榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成,由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下:
(1)榴石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Ca2+外,还含有的金属离子是________。 (2)对溶液Ⅰ进行操作时,控制溶液pH=9~10 (有关氢氧化物沉淀的pH见下表)NaOH不能过量,若NaOH过量可能会导致_________溶解, 沉淀。
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Al(OH)3
| Ca(OH)2
| 开始沉淀pH
| 1.5
| 3.3
| 12.0
| (3)写出向沉淀物A中加入过量氢氧化钠溶液的离子方程式 。 (4)①某同学在实验室中用图1装置制取CO2气体并通入溶液Ⅱ中,结果没有沉淀产生,可能的原是 ;为了能产生沉淀,该同学对图1装置进行了改进,改进的方法为 。
②若将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外,还存在溶解平衡,用方程式表示该溶解平衡关系 。 |
下图所示物质中,只有X是单质,常温下A和B呈气态,且B是导致酸雨的大气污染物,D是淡黄色固体。
据此回答下列问题: (1)元素X在元素周期表中位于 周期 族。 (2)物质D的电子式为 ,其阴阳离子个数比为 。 (3)请列举物质F的两种用途: 、 。 (4)写出X和Y反应的化学方程式 ;若生成的B在标准状况下的体积为22.4L,则反应中转移电子数目为 。 (5)请写出Y和F反应的离子方程式 。 |
下图是一些物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质,N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料,且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团,反应⑤、⑥用于工业中生产B。
回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:G 、I 。 (2)写出反应①、⑦的离子方程式: ① , ⑦ ; (3)J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)=1∶2∶4∶1∶3,写出反应②的化学方程式 。 |
(9分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
①上述生产纯碱的方法称 , ②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 ③写出上述流程中X物质的分子式 。 ④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。 A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 ⑤下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施有 |
(8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下: B逐滴加入A中先产生白色沉淀X,继续加入B沉淀消失得无色溶液W;B与C中混合加热得无色气体Y,将Y通入紫色的石蕊试液中,石蕊试液变蓝;C和D以2:1混合得无色无味的气体Z,将Z通入紫色的石蕊试液,石蕊试液变红。根据实验现象请回答: (1)Y、Z的化学式分别为:Y ;Z X与B反应的离子方程式为 。 (2)D溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示): 。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。(用化学式表示) (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 。 |
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