下图是一些物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质
题型:不详难度:来源:
下图是一些物质间的转化关系图,图中所有物质含有的元素中只有一种不是短周期元素,所有反应物、生成物及溶液中的水以及部分反应中一些生成物未标出。C、D、E、K为单质,N为两性化合物。J是由两种元素组成的和SiC相同晶体类型的新型材料,且J和SiC具有相同的价电子数和原子数。I是由四种元素组成的强碱。反应③用于检验一种常见的有机官能团,反应⑤、⑥用于工业中生产B。
回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式:G 、I 。 (2)写出反应①、⑦的离子方程式: ① , ⑦ ; (3)J和SiC的纳米级复合粉末是新一代大规模集成电路理想的散热材料。反应②是日本科学家研究开发制备该纳米级复合粉末的最新途径。已知反应②中n(F)∶n(E)∶n(J)∶n(SiC)∶n(K)=1∶2∶4∶1∶3,写出反应②的化学方程式 。 |
答案
(1) NO;Ag(NH3)2OH (2)4Ag++2H2O4Ag+4H++O2↑;CO2+2AlO2-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- (3) Al4SiC4+2N24AlN+SiC+3C |
解析
无机框图推断,考查Al、N2、C、等元素单质及其化合物转化关系。 本题的突破口为N为两性化合物,可以知道N为Al(OH)3或Al2O3。J和SiC具有相同的价电子数和原子数,所以J是AlN。 |
举一反三
(9分)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
①上述生产纯碱的方法称 , ②沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 ③写出上述流程中X物质的分子式 。 ④向母液中通氨气,加入细小食盐颗粒,冷却析出副产品,通氨气的作用有 。 A.增大NH4+的浓度,使NH4Cl更多地析出 B.使NaHCO3更多地析出 C.使NaHCO3转化为Na2CO3,提高析出的NH4Cl纯度 ⑤下列是哈伯法合成氨的流程图,其中为提高原料转化率而采取的措施有 |
(8分)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验。实验过程记录如下: B逐滴加入A中先产生白色沉淀X,继续加入B沉淀消失得无色溶液W;B与C中混合加热得无色气体Y,将Y通入紫色的石蕊试液中,石蕊试液变蓝;C和D以2:1混合得无色无味的气体Z,将Z通入紫色的石蕊试液,石蕊试液变红。根据实验现象请回答: (1)Y、Z的化学式分别为:Y ;Z X与B反应的离子方程式为 。 (2)D溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用离子方程式表示): 。 (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是 。(用化学式表示) (4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式 。 |
(14分)下图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质。O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品 (图中部分反应物和生成物没有列出)。
请按要求回答: ⑴写出G、L的化学式G: ,L: 。 ⑵反应②的离子方程式 。 ⑶反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为 1∶1∶1∶14,则该反应的化学方程式为 。 ⑷将A直接溶于水(未加稀硫酸酸化)得到的溶液,敞口久置,变质过程中涉及的离子方程式为 。 |
下图所示各步变化,A为金属,B为淡黄色固体粉末,每一物质均含有A元素。(8分)
(1) 写出下列物质的化学式:B C D E (2) 写出下列步骤的化学反应方程式 A→B: B→C: (3) 写出下列步骤的离子反应方程式 A→D: |
(10分)已知:H2O2具有较强的氧化性,一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下,能和H2O2发生氧化还原反应。根据下列框图回答问题:(M、E等字母用所对应的元素符号表示)
(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。 (2)某同学取X的溶液,加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间,颜色变黄,再加入KI、淀粉溶液,又变为蓝色。分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式: 、 。 (3)写出Y到Z变化过程的离子方程式: 。 (4)写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。 |
最新试题
热门考点