(10分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)  

(10分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)  

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(10分)A为两种固体的混合物,G和I为溶液D的组成成分,E为红褐色沉淀,J为淡黄色固体。反应所加的试剂均足量。

(1)混合物A一定含有的元素为(写元素符号)           
(2)溶液F一定含有的阴离子为(写离子符号)           
(3)写出B+G―→J的化学方程式:                                       
写出溶液C―→溶液D的离子方程式:                                   
(4)I溶液I中溶质的阳离子常作净水剂,其作用原理是(用离子方程式表示):
                                              
答案
(1)Fe、Al、S (2)Cl、OH、AlO (3)H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl (4)Al3+3H2O=Al(OH)3+3H
解析
由E为红褐色沉淀可它为Fe(OH)3,溶液G为FeCl3;溶液I中溶质的阳离子常作净水剂,说明溶液I的溶质为AlCl3,即溶液D的成分为FeCl3、AlCl3。而溶液C经和氯气氧化可得到溶液D,即2Fe2+Cl2===2Fe3+2Cl,溶液C的成分为FeCl2、AlCl3
J为淡黄色固体一定是硫,它可由FeCl3和气体B反应得到,说明B为H2S,即:H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl。
最终可知混合物A中必含Fe、Al、S三种元素。
举一反三
(8分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题:

(1)反应②的化学方程式是                                          
(2)J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     
(3)要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出,最适宜加入的反应物是         (填化学式);I→F的离子方程式为                         
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(11 分)已知 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物。其中,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1 mol 丁分子中不同原子的数目比为1 :2,且含有18 mol电子;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应,也能与强碱反应,具有净水作用。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:(1)单质B的组成元素在周期表中的位置是_________。
(2)戊的化学式为________。戊与强碱反应的离子方程式:________________
(3)丙中所包含的化学键类型有________ (填字母序号)。
a.离子键   b.极性共价键   c.非极性共价键
(4)反应①的化学方程式为________________________。
(5)反应②中,0.5mol NaClO参加反应时,转移1 mol电子,其化学方程式为_________
(6)—定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分。已知,该反应生成1 mol乙时放出536 kJ热量,其热化学方程式为_______________________________。
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(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):

请回答下列问题:
(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为             ; 
(2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是                      
(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为                                               ;
(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为        
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(9分)有一包白色粉末状混合物,可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种,现进行如下实验:
①将混合物溶于水,得到无色透明溶液。
②取少量上述溶液两份,其中一份加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加上稀硝酸,沉淀不溶解,在另一份中加入NaOH溶液,也产生白色沉淀。
根据上述实验现象回答:
(1)原混合物中肯定没有__________________________。
(2)原混合物中肯定有____________________________。
(3)不能确定是否含有____________________________。
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(共12分)物质之间的转化关系如下图,其中A、D、E、F、H为常见单质,其余为化合物,且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体,B常温下为液态化合物。

试回答下列有关问题:
(1)A在元素周期表的位置          周期         族。
(2)分别写出反应②⑦的化学方程式                                                                           
(3)写出引发反应④的实验操作                                                 
(4)写出用A与H作电极材料插入G溶液形成闭合电路后的负极反应式是:
                                     
(5)写出上图中物质C与稀HNO3溶液反应的离子方程式:                        
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